化學實驗方案的設計
1.A D
2.⑴不能 在酸性溶液中，NO3-能將SO32-氧化成SO42-、造成結果誤差。
⑵保證得到的沉淀都是BaSO4，沒有BaSO4
⑶連續兩次稱量的質量不變。
⑷(
第二節：性質方案的設計
1.實驗儀器：試管、膠頭滴管、小刀、一面涂有石蠟層的銅板。
實驗操作步驟：
步驟 | 操作 | 現象 | 結論 |
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（1） | 在FeCl2（aq）中滴加Cl2（aq） | FeCl2（aq）淺綠色 | Cl2（aq）能把Fe2+氧化為Fe3+ |
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振蕩，觀察 | 溶液變成棕黃色 |
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滴入3滴KSCN | 血紅色 |
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FeCl2（aq）中滴入KSCN（aq），Cl2（aq）中滴入KSCN（aq） | 無明顯現象 | |||
將兩者混合 | 血紅色 |
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（2） | FeCl2（aq）加入稀NaOH（aq）觀察 | 白色沉淀立即變成灰綠色最后變為紅褐色 | 在堿性條件下O2可把Fe2+氧化為Fe3+ |
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（3） | 3mL FeCl3加入約10g鐵粉、振蕩、靜置；觀察 | 溶液由棕黃色變為淺綠色 | Fe3+可被Fe還原生成Fe2+ |
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再滴入KSCN溶液觀察A | 無明顯變化 |
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（4） | 在涂有石蠟的銅板上用小刀刻字（刻去石蠟，露出銅板），把刻過字的銅板浸在FeCl3飽和溶液靜置一段時間，用清水洗凈殘液，再用熱水除去石蠟觀察 | 銅板留下明顯的凹型字 | Cu被Fe3+溶解 |
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2.（1）研缽
Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O或 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）0.1mol/L KSCN；立即顯通紅色；FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
（3）加入的NaOH被HCl中和，未生成Fe(OH)3 紅磚中Fe3+的含量很低，生成的Fe(OH)3濃度未能達到飽和。
針對性測試題一
一、選擇題 1.B 2.C 3.BC 4.AD 5.B 6.B
二、填空題7.結構 性質 用途 制法；結構特點
8.溴水、Na2SO3溶液；溴水顏色逐漸褪去。
Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4。有淡黃色的沉淀生成。 ↓
9.（1）取少量氨水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，然后向其中加入少量CH3COONH4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，說明氨水是弱堿。
（2）取少量NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，說明NH4+水解，破壞了水的電離平衡，說明氨水是弱堿。
第三節：檢驗方案設計
1. （1）給四種末知溶液編號。用四支試管分別取四種溶液各1ml。用潔凈的鉑絲分別蘸取四種測溶液做焰色反應，火焰顯黃色的說明有鈉離子。
（2）在（1）中不顯黃色的三種溶液中各滴入5滴NaOH溶液。產生白色沉淀且迅速轉變為灰綠色最后變為紅褐色，說明含有Fe2+。。
（1） 在（2）只有白色沉淀的試管中，繼續滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解說明原溶液有Al3+。。
（2） 在（3）中白色沉淀不溶解的試管中再加入一定量的稀鹽酸，沉淀溶解說明原溶液含有Mg2+
（3） 另用四支潔凈的試管，各取1ml原溶液。向各試管中滴加少量稀硝酸，再加適量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明均含有SO42-離子。
2.（1）C
（2）取等體積的兩種溶液，分別滴入鹽酸（記錄滴數）直至不產生氣體為止，所消耗鹽酸的量較多的是碳酸鈉，較少的是碳酸氫鈉。
第四節：化學實驗設計的基本要求
1.(1) ①b c a c d；
吸收NH3 ，防止空氣中水蒸氣進入C中；固體由黑變紅。
②(18mCuO/mH2O)-16 ③ A C
(2)AC
2.（1）HCl；濃H2SO4滴入濃鹽酸中，吸水放熱，使HCl氣體逸出
（2）干燥HCl氣體；冷凝回流乙醇蒸氣
（3）CH3CH2Cl；CH3CH2OH+HCl CH3CH2Cl+H2O
（4）CH3CH2OH和HCl反應生成CH3CH2Cl和H2O，無水硫酸銅遇水變成膽礬顯藍色。
（5）乙醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代。
針對性測題（二）
選擇題1.AB 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.A 8.D 9.AD 10.B
11.
序號 | 實驗步驟 | 實驗操作及注意事項（簡述） |
① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充份攪拌直到固體不再溶解。 |
② | 過濾 | 安裝好過濾裝置，將①的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾 |
③ | 稀釋或沉淀 | 在另一燒杯中，放入適量蒸餾水，將②的濾液沿玻璃棒慢慢加入該燒杯并不斷攪拌 |
④ | 過濾 | 重新安裝過濾裝置，將③的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾 |
⑤ | 洗滌沉淀 | 向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次 |
⑥ | 檢驗沉淀是否洗凈 | 用小試管從⑤的漏斗下口取出少量洗出液，滴入BaCl2溶液，沒有白色沉淀,說明沉淀已洗凈。 |
12.（1）②⑤⑥③⑥④⑦
（2）NH4Cl KCl
（3）自然風干（因NaHCO3受熱易分解）
13.方案Ⅰ：偏低
方案Ⅱ：①托盤天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶
② B ③
方案Ⅲ： ①保證CaCO3完全分解
②應在干燥中冷卻，防止生成的CaO與空氣中的CO2、H2O反應，造成質量改變而產生誤差。
方案Ⅳ：①A、B ②C ③偏高
方案Ⅱ
方案Ⅰ：氣體體積難以準確測量
方案Ⅲ：實驗室難以提供1000℃的高溫