硫酸工業
針對性測試題
一、選擇題
1.“綠色化學”（Green Chemistry）的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原料，最大限度地節約能源，在化工生產各個環節都實現凈化和無污染的反應途徑。下列各項屬于“綠色化學”的是（ ）
A.處理廢棄物 B.治理污染點 C.減少有毒物質 D.杜絕污染源
2.大氣污染是環境污染的一個重要方面，常見的大氣污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化學因素或生物作用下發生變化，或與環境中的其它物質發生反應，生成新的污染物。如2NO + O2=2NO2，則NO2就是二次污染物，由NO2導致的污染就是NO的二次污染。下列物質①SO2 ②NO ③NO2 ④HCl ⑤CO2不易導致二次污染的是（ ）。
A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④
3.對于可逆反應2SO2(g)+O2(g)
A.達到平衡時，反應物和生成物的濃度一定相等
B.達到平衡時，反應物和生成物的物質的量保持不變
C.加入催化劑，可以提高SO2的轉化率
D.升高溫度，可以提高SO2的轉化率
4.在容積相等的甲乙兩個密閉容器中，分別都充入2mol SO2和1mol O2，使它們在相同溫度下發生反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。設在反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，達到平衡后，如甲容器中SO2的轉化率為25%，則乙容器中SO2的轉化率應當是（ ）。
A.25% B.< 25% C.>25% D.無法判斷
5.接觸法制硫酸生產過程中，假如進入接觸室的原料氣為100m3，反應后體積減少為92m3，已知原料氣中SO2、O2、N2的體積比為20:15:65，則SO2的轉化率為（ ）。
A.90% B.80% C.70% D.60%
6.在一定條件下，某密閉容器發生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ， H=-98.3kJ/mol，反應達到平衡后SO2、O2、SO3的物質的量之比為3:2:5，保持其它條件不變，升溫后重新達到平衡，SO3、O2的物質的量分別為2α mol和α mol，則此時容器內SO2的物質的量應為（ ）。
A. mol B. mol C. mol D. mol
二、填空題
7.常用 收SO3，是為了避免 ；在生產過程中為了提高原料的利用率，常用 、 。
8.冶金工業上為降低硫的氧化物對空氣的污染，常用CO在500℃、鋁礬土催化下還原SO2，處理煙道廢棄回收硫，寫出該反應的化學方程式 。
9.以下可逆反應中，達到平衡后，通過升高溫度可提高反應物轉化率的是 ；通過增大壓強可提高反應物轉化率的是 ；改變壓強，轉化率不變的是 。
①A(s)+B(g) C(g)， ΔH < 0；
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， ΔH < 0；
③2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，ΔH > 0；
④2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，ΔH < 0。
⑤CO(g)+NO2(g) CO2(g) +NO(g)，ΔH < 0；
三、計算題
10.以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸。黃鐵礦煅燒時FeS2的利用率為90%，SO2的轉化率為95%，SO3吸收為H2SO4時的損耗率為2%，�，F有含70% FeS2的黃鐵礦1 t，可生產98%的硫酸多少t?
11.某化工廠硫酸車間，為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后混合氣體中含氧氣的體積分數為11%。若空氣中氧氣的體積分數為21%，且不考慮各生產階段的物料損失。問該廠生產100 t 98%的硫酸需要消耗標準狀況下空氣多少m3。
第五單元 答案
點燃
第一節 接觸法制硫酸（一）
催化劑 煅燒
1.B 2.D 3.CD 4.硫鐵礦（或硫）、空氣，S(g)+O2 (g)=SO2(g) 、
Δ
4FeS2(s)+11O2(g) =2Fe2O3(g)+8SO2(g)、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)、
SO3(g)+H2O(l) =H2SO4(l)；
5.2FeSO4•7H2O =Fe2O3+SO2↑+SO3↑+H2O，SO3+H2O =H2SO4。
第二節 接觸法制硫酸（二）
1.A 2.0.806 t 3.78.4 t 4.6.88×107Kj 。
Δ
第三節 關于綜合經濟效益的討論
1.B 2.A 3.C 4.2CaO+2SO2+O2 = CaSO4 5.4062.5萬噸，298.6萬噸。
針對性性測試題
一、1.D 2.C 3.B 4.C 5.B 6.B
二、7.98.3%的濃H2SO4，形成酸霧，阻礙SO3的吸收，粉碎的黃鐵礦、過量的空氣。
8.2CO + SO2 2CO2 +S 9.③，②④，①⑤。
三、10. 0.978 t 11.224000 m3。