《鹵素》復習教案（一）

【教學內容】

復習高一第四章《鹵素》

【教學目標 】

1、 掌握鹵素原子結構的遞變與單質的物理性質、化學性質之間的關系.

2、 重點掌握Cl₂的重要化學性質.

【知識講解】

一、氯氣

1、 化學性質——Cl原子最外層有7個電子，表現強氧化性.

（1）與金屬反應——Cl₂與絕大多數金屬能反應（除極少數不活潑金屬），且變價金屬（如Fe）一般能氧化到最高價.

2Na+Cl₂=2NaCl（白煙）

2Fe+3Cl₂   ^△ 2FeCl₃（棕褐色）

思考：常溫Fe能否與干燥Cl₂反應？你能舉出實例嗎？

（不能，除非潮濕Cl₂.液氯用鋼瓶盛裝運輸）

Cu+Cl₂  ^點燃 CuCl₂（棕黃色的煙）

注意：由Cu在Cl₂中燃燒的現象說明無水CuCl₂為棕黃色固體，只有溶于水其顏色由于濃度不同顯綠色或藍色.

思考：[CuCl₄]^2－+4H₂O    [Cu(H₂O)₄]²⁺+4Cl^－

     （綠色）         （藍色）

在此平衡體系中，改變下列條件：①加入適量NaCl  ②加入適量AgNO₃ 溶液 ③加入適量水，溶液顏色將如何改變？

（①綠色加深 ②藍色變深 ③變藍色）

CuCl₂固體與AlCl₃相似，亦為共價化合物，且形成的是多聚體（CuCl₂）_n

（2）與非金屬的反應

氯氣除與H₂反應外，還能與P、S、S_i等非金屬反應

2P+3Cl₂  ^點燃 2PCl₃        PCl₃+Cl₂=PCl₅

反應現象：有白色煙霧生成——中學化學中唯一的煙、霧同時生成的一個反應.

其中PCl₃具有重要用途——生產農藥敵百蟲.

PCl₃、PCl₅均能水解  PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+3HCl  PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl

Si+2Cl₂  ^高溫 SiCl₄——工業制單晶硅（高純硅）的重要反應.

（3）與化合物的反應

①水  Cl₂+H₂O     HCl+HClO（歧化反應）——非常重要的平衡，混合液稱氯水，氯水存在的微粒

思考：a、如何證明氯水中存在Cl₂、H⁺、Cl^－、HClO?

      b、0.224L（標況）Cl₂溶于2L水中，Cl₂、Cl^－、HClO物質的量之和     0.01mol?(填大于、小于或等于)

②堿  Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O——主要用來吸收多余Cl₂

思考：標準狀況aL H₂與Cl₂混合氣體光照爆炸后的所有物質恰好使bmol NaOH完全轉化為鹽，則b與a的關系可以是    

2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O——工業用來制取漂白粉.

思考：a、工業上為什么用Cl₂來制取漂白粉？

      b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？

      c、自來水凈化過程可用液氯和綠礬來凈化消毒，也可用氯胺(NH₂Cl)來殺菌消毒、請用化學方程式表示凈化消毒過程.

（a、形成比次氯酸更穩定的比次氯酸鹽，便于運輸、保存.

b、CaCl₂和Ca(ClO)₂,Ca(ClO)₂, Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO

c、Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^－,  Fe³⁺+3H₂O    Fe(OH)₃（膠體）+3H⁺——凈化

   Cl₂+H₂O    HClO+HCl——殺菌  NH₂Cl+H₂O     NH₃+HClO）

③其它還原性化合物

      S^2－(H₂S)+Cl₂——         Br^－+Cl₂——    Fe²⁺+Cl₂——

      SO₃^2－(SO₂)+Cl₂+H₂O——  I^－+Cl₂——

           取代反應CH₄+Cl₂  ^光  CH₃Cl+HCl

④有機物            o +Cl₂  ^Fe  o^－Cl+HCl

           加成反應 CH₂=CH₂+Cl₂    CH₂－CH₂

                                                         Cl   Cl