第一章《原子結構與性質》知識點歸納
(2)元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。以氟的電負性為4.0,鋰的電負性為1.0作為相對標準,得出了各元素的電負性。電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度,金屬的電負性一般小于1.8,非金屬的電負性一般大于1.8,而位于非金屬三角區邊界的“類金屬”的電負性在1.8左右。它們既有金屬性,又有非金屬性。
(3)電負性的應用
①判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱
②金屬的電負性一般小于1.8,非金屬的電負性一般大于1.8,而位于非金屬三角區邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右,它們既有金屬性,又有非金屬性。
③金屬元素的電負性越小,金屬元素越活潑;非金屬元素的電負性越大,非金屬元素越活潑。
④同周期自左到右,電負性逐漸增大,同主族自上而下,電負性逐漸減小。
2.原子結構與元素性質的遞變規律
3.對角線規則
在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的。