化學平衡（第二課時）

[教學目標 ]

1.知識目標

（1）常識性理解化學平衡常數。

（2）理解圖像方法表示可逆反應從不平衡狀態達到化學平衡狀態的過程、基本類型等。

2.能力和方法目標

（1）通過分析圖像、解釋圖像，提高剖析化學平衡圖像的能力，培養形象思維能力。

（2）通過對煉鐵高爐的改造史實的討論，培養學生分析和解決問題的能力，體會科學方法、科學知識在解決實際問題中的重要作用。

3.重點和難點

重點和難點是剖析化學平衡圖像問題。

[教學過程 ]

見ppt文件。

課堂練習：

1.當把晶體N₂O₄放入密閉容器中汽化并建立N₂O₄ 2NO₂平衡后，保持溫度不變，再通入若干N₂O₄氣體，待反應達到新的平衡，則新平衡中 與舊平衡相比，其比值（  ）。

（A）變大    （B）變小   （C）不變    （D）無法確定

2.在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發生如下反應：

                 A（氣）+2B（氣） 2C（氣）

反應達到平衡時，若混和氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為（  ）。

（A）40%    （B）50%    （C）60%     （D）70%

3.對于密閉容器中進行的反應：2SO₂+O₂ 2SO₃，如果溫度保持不變，下列說法中正確的是（  ）。

（A）增加SO₂的濃度，正反應速率先增大，后保持不變

（B）增加SO₂的濃度，正反應速率逐漸增大

（C）增加SO₂的濃度，平衡常數增大

（D）增加SO₂的濃度，平衡常數不變

4.某溫度下將2molA和3molB充入一密閉容器中發生反應aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達到平衡，已知各物質的平衡濃度關系有[A]^a[B]=[C][D]，若在溫度不變的情況下將容器體積擴大為原來的10倍時，A的轉化率不發生變化，則B的轉化率為（  ）。

  （A）60%      （B）24%       （C）30%        （D）40%

    5.在t₁℃反應2A(g) B(g)+Q達平衡時，混合氣體的平均相對分子質量為M₁，t₂℃達平衡時，混合氣體的平均相對分子質量為M₂，則當溫度從t₁℃升到t₂℃時，下列說法正確的是（  ）。

（A）若M₁>M₂，則平衡向右移動，Q<0 

（B）若M₁<M₂，則平衡向左移動，Q<0

（C）若M₁>M₂，則平衡向左移動，Q>0

（D）若M₁<M₂，則平衡向右移動，Q>0

6.對于可逆反應： mA(氣)+nB(固)  pC(氣)+qD(氣)

其反應過程中，其它條件不變時，產物D的百分含量D%與溫度T或壓強P的關系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（  ）。

（A）降溫化學平衡向正反應方向移動 

    （B）使用合適的催化劑可使D%有所增加

    （C）化學方程式中化學計量數m<p+q

    （D）B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動

7.如圖表示在密閉容器中反應：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)+Q 達到平衡狀態時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a→b過程中改變的條件可能是_______；b→c過程中改變的條件可能是___；若增大壓強時，把反應速率變化情況畫在c→d處。

8.高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：

FeO(固)+CO(氣)   Fe(固)+CO₂(氣)-Q。

其平衡常數可表示為K=[CO₂]/[CO]，已知1100℃時K=0.263。化學平衡常數只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化。

    （1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO的體積比值____，平衡常數K值_____（本小題空格均備選：增大、減小或不變）

（2）1100℃時測得高爐中c(CO₂)=0.025 mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態____(選填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是υ_正___υ_逆（選填大于、小于或等于），其原因是___________。

課堂被充練習答案

1B，2A，3D，4D，5C，6AC，

7.升溫；減小SO₃濃度；如圖2-2-5。

8.（1）反應的正方向是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，所以平衡常數K=[CO₂]/[CO]要增大。所以答案為：增大，增大。

（2）平衡時，二氧化碳、一氧化碳的濃度比值等于平衡常數，若比值不等于平衡溶液，就處于非平衡狀態。將c(CO₂)=0.025 mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1代入可得：

= =0.25<0.263