鹽類水解[第一課時]
教學目標
知識目標
理解鹽類水解的本質(zhì)。
理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
了解鹽類水解的利用。
能力目標
培養(yǎng)學生分析問題的能力。
培養(yǎng)學生運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的邏輯思維能力。
培養(yǎng)學生邏輯推理能力。
情感目標
引導學生樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點。
培養(yǎng)學生善于觀察、勤于思考的科學態(tài)度。
教學建議
教材分析
“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學基礎(chǔ)理論知識。教材把這部分內(nèi)容安排在強弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強弱電解質(zhì)概念的指導下進行, 運用學生已有知識，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識的“生長點”。
本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類水解的實質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應(yīng)用實例，加深對鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固。總之，本節(jié)教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的重點和難點。
教法建議
本節(jié)教師需要為學生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發(fā)學生思考，引導學生探究，深入探討實驗的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學手段，幫助學生實現(xiàn)從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對于鹽的水解規(guī)律，要突出個別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對于鹽類水解的離子方程式和化學方程式的書寫，在教學中要強調(diào)書寫的規(guī)范要求和注意事項，并加強訓練。最后，運用演繹法，討論鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的認識。具體建議如下：
1.知識準備（布置預習作業(yè) ）：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學式）
2.采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的[實驗3-1]改為學生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學生通過實驗現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。
3.對于“鹽類水解的本質(zhì)”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導學生總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)。
4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學也不容忽視，學生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質(zhì)和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。
5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式時，要強調(diào)說明以下問題：
①鹽類水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。
②一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）
③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。
④鹽類水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學，對于重點中學，可啟發(fā)學生運用實驗手段自主探究；對于普通中學，可采取教師演示實驗。同時使學生認識到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。
7.對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學生的視野。
8.本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前，總結(jié)歸納鹽類水解知識的應(yīng)用，以便將知識系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學生掌握，同時也教會學生學習。
教學設(shè)計方案一
重點：理解鹽類水解的本質(zhì)
難點：鹽類水解方程式的書寫和分析
第一課時
（一）知識準備
酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）
【實驗】在教師的指導下由學生完成下面的實驗，激發(fā)學生學習興趣。
（1）向盛有 ， ， 的試管中分別加入3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。
（2）用 試紙測定三種鹽溶液的 ，
并記錄：
：
【設(shè)疑】
（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的 和 其實質(zhì)是否相同呢？
【講解】這是由于鹽類水解的原因，下面我們就來學習鹽類的水解及其實質(zhì)。
【設(shè)疑】同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？
【講解】
① 溶液（弱堿強酸鹽，水溶液 ，呈酸性）
（鹽電離強電解質(zhì)電離是完全的）
（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）
由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。
水解方程式：
水解離子方程式：
② 溶液（強堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）
（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）
（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）
由于生成難電離的弱電解質(zhì) 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現(xiàn)堿性。
【設(shè)疑】鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？
鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？
【講解】
① 溶液（弱堿強酸鹽，水溶液 ，呈酸性）
（鹽電離強電解質(zhì)電離是完全的）
（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）
由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。
水解方程式：
水解離子方程式：
② 溶液（強堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）
（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）
（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）
由于生成難電離的弱電解質(zhì) 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現(xiàn)堿性。
③ 溶液
（鹽，強電解質(zhì)，完全電離）
由于 結(jié)合 的能力與 的能力相當，使溶液中 與 仍相等，所以溶液呈中性。
（三）隨堂練習
1.在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（ ）
A. B. C. D.
2.判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（ ）
A.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽
B.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性
C.鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱
D.碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍
3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（ ）
A. B. C. D.
4.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
5.為了使 溶液中 的比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ）
A.適量鹽酸 B.適量 溶液
C.適量KOH溶液 D.適量KHS溶液
（四）總結(jié)、擴展
1.鹽類水解的實質(zhì)
在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的 和 生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。
2.鹽類水解的類型和規(guī)律
（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。
（2）水解規(guī)律：
有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。
①強酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如： 等。
②強堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如： 等。
③強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，如 等。
④弱酸弱堿鹽強烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補充）
a.酸強于堿，顯酸性，如 ；
b.堿強于酸，顯堿性，如
c.酸堿相當，顯中性，如
⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。
a.若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。
b.若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如 等。
3.擴展
氮、磷、鉀是植物生長的重要營養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質(zhì)污染。
（1）試簡述污染水質(zhì)的原因。
（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。
板書設(shè)計
一、鹽的組成類別
1.強酸強堿鹽：如 等；
2.強酸弱堿鹽：如 等；
3.弱酸弱堿鹽：如 等；
4.弱酸弱堿鹽：如 等；
二、實驗測定鹽溶液的 是不是都等于7
1.測蒸餾水 ；
2.測 溶液 ；
3.測 溶液 ；
4.測 溶液 值。
列表比較：
提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液 會有顯著差異呢？
：強酸強堿鹽 ；
：強堿弱酸鹽 ；
：強堿強酸鹽 ；
剖析原因：寫出離子方程式及化學方程式。
與 電離出來 結(jié)合成弱電解質(zhì)
破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中 濃度增大，堿性增強。
與 電離出來的 結(jié)合生成弱堿 ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中 濃度增大，酸性增強。
強酸、強堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。
三、引出水解定義，歸納水解一般規(guī)律
1.定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 或 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類水解。
2.水解一般規(guī)律：
誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。
誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。
都強不水解。
都弱都水解（了解就可）