鹽類水解[第二課時]

第二課時

教學重點：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

教學難點 ：鹽類水解的應用。

教學設計：

【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

（1）根據鹽類水解規律分析

醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A.     B.     C.     D.

【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

【講解】“越弱越水解”

例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？

∵ 的酸性比 酸性強。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大��？

【講解】電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，

；

②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關系（恒等式關系）

①應用“電荷守恒”分析：

電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體 中，

在 溶液中：

【例題】在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：

A.

B.

C.

D.

【講解】溶液中存在二個守恒關系

a.電荷守恒，即

………………（1）

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

∴ …………………………………（2）

將（2）－（1）得

綜上分析，關系正確的有A.C.D。答案：［B］

   隨堂練習

    1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是（   ）

A.

B.

C.

D.

2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（   ）

A.     B.     C.     D.

3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是（   ）

A. 中的 和         B. 的純水中 和

C. 中電子和中子         D.明礬溶液中 與

4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是（   ）

A.     B.     C.     D.

   總結、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

（2）除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的 。

3.擴展

泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是                  。 溶液和 溶液的體積比約是        。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為                ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為                  。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是                。

板書設計 ：

1.水解的一般規律

（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質（酸性或堿性）的常規分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

（1）溫度（實驗1）

（2）溶液的酸、堿性（實驗2）

3.鹽類水解利用

（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

（2）除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

4.典型例題

5.擴展

探究實驗

本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

探究習題

一題多變

原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（  ）

(A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（  ）

(A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

(B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（  ）

(A)加入的堿過量       (B)酸與堿等物質的量混和

(C)生成的鹽不水解     (D)反應后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A；A；B；D。

點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性。