《化學反應速率 》說課稿

一、說教材： 
1.本節教材的地位和作用： 
初中教材中介紹過制取O2時要加MnO2加快速率；高中教材中也介紹過制HCl時，濃H2SO4和固體NaCl要在強熱500—600°C時才能大大加快反應產生HCl的速率，而本課題內容是在此基礎上進一步鞏固和加深影響化學反應速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產實際中的具體問題，學生通過本節知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內容聯系，掌握科學的學習方法。 
2.教學目標： 
(1)通過實驗與分析，認識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。 
(2)通過課堂演示實驗培養學生觀察實驗、記錄實驗現象、分析實驗，從而得出結論的能力，給學生留下“實驗是研究化學的基礎”的深刻印象。培養學生善于發現問題，并能及時解決問題的能力，以及實驗中自我保護能力，培養學生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結知識的能力。 
3.教學重點： 
濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響。 
二、說學情 
高二年級學生已具備了一定的化學基礎知識：通過改變一些化學反應的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析歸納能力，并且采取實驗手段能調動學生的學習積極性。 
三、說教法： 
針對本節內容的特點，我準備采取教師引導、學生自己歸納總結的方法進行教學，具體如下： 
1.利用實驗的手段，對比的方法，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。 
2.從影響反應速率的因素出發，解決生活、生產實際中的具體問題。 
四、說學法： 
化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。 
在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。 
五、說教學過程： 
1.復習引入新課：（1）、化學反應的表達方式和有關計算等； 
（2）、化學反應對工業生產和生活實際的影響。 
2.影響反應速率的主要因素：反應物的性質 
對于同一反應物，外界條件不同，反應速率亦不同 
3.（1）、演示實驗： 
a   1.5ml0.1mol/LNa2S2O3  
    1.5ml0.1mol/L H2SO4  
b    0.75ml0.1mol/L Na2S2O3 
0.75ml H2 O  
1.5ml0.1mol/L H2SO4 
設置問題情景：哪組反應速率快，從哪方面能看出？ 
進行討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，增加反應物的濃度，可以增大反應速率。 
（2）、演示實驗： 
a   1.5ml0.1mol/LNa2S2O3  b1.5ml0.1mol/LNa2S2O3 
    1.5ml0.1mol/L H2SO41.5ml0.1mol/L H2SO4 
水浴加熱后混合反應   不加熱混合反應 
經討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，混合物溫度升高，化學反應速率加快。并且我還會講到當溫度升高10°C  ，反應速率通常增大到原來的2~4倍，從而激起學生的求知欲，以便在以后的實驗課中通過實驗來加以驗證。 
（3）、根據PV=nRT，一定溫度下，一定量氣體的體積與所受到的壓強成反比，即與濃度成正比。 
得出結論：對于氣體參加的反應，增強壓強，反應速率加快； 
對于固體、液體或溶液反應，壓強改變，反應速率不變。 
（4）、演示實驗： 

a.5ml 3%H2O2，加少量MnO2b. 5ml 3%H2O2，不加MnO2 
得出結論：a產生大量氣泡，b產生少量氣泡。可見適當使用催化劑，能加快反應速率。 
問題：除以上四點外，還有哪些因素對化學反應速率也有影響？ 
學生討論回答后，老師總結：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率等對反應速率的理解。 
4.聯系實際，加深理解： 
通過聯系生產、生活實際，利用改變反應速率解決具體問題，啟發學生思考，從而加深對影響化學反應速率的理解 
5.課后作業： 
六、說板書 
1.主板書：濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。 
2.副板書：演示實驗內容及反應現象。簡略其他因素。