《離子反應離子方程式》教案（通用4篇）

《離子反應離子方程式》教案 篇1

　　教學目標概覽

　　（一）知識目標

　　1、使學生了解離子反應和離子方程式的含義。

　　2、使學生了解離子反應方程式的書寫布驟。

　　（二）能力目標

　　1、培養學生實驗能力和觀察能力。

　　2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

　　3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（三）情感目標

　　1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

　　2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

　　3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

　　教學重點：電離、離子反應、離子反應方程式的書寫方法。

　　教學難點：離子反應方程式的書寫方法

　　教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

　　教學過程：

　　下列物質中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl

　　⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨

　　（1）屬于強電解質的是 。

　　（2）屬于弱電解質的是 。

　　（3）屬于非電解質的是 。

　　（4）在溶液中主要以離子形式存在的是 。

　　答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦

　　因電解質溶于水后可電離成離子，所以電解質在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。下面我們來學習離子反應和離子方程式的書寫方法。

　　離子反應

　　1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

　　請四位同學分別做實驗：

　　① 硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液

　　② 硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液

　　③ 硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液

　　④ 硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液

　　①分別發生什么現象？

　　②三支試管中白色沉淀是什么物質？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式）

　　③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發生反應前后的存在形式有什么區別？

　　用實驗證明實驗①中Cu2+和Cl－ 反應前后沒有變化。層層深入，引導學生從現象分析本質。

　　（Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）

　　2、離子反應的表示方法

　　離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。

　　我們如何書寫這些離子方程式呢？

　　3、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例）

　　① 寫：寫出正確的化學方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　　② 改：易溶的強電解質改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）

　　Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

　　③ 刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

　　④ 查：檢查（質量守恒、電荷守恒）

　　“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？

　　不正確，雖然是質量守恒，但不滿足電荷守恒。

　　書寫四步中，“寫”是基礎，“改” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。

　　應該改寫成離子形式的物質：

　　a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等

　　易溶于水、易 b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中

　　電離的物質 存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。

　　c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。

　　仍用化學式表示的物質：

　　a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等

　　b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。

　　c、氣體：H2S、CO2、SO2等

　　d、單質：H2、Na、I2等

　　e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　這三個反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質，并能用同一個式子表示出來？同學們由此受到什么啟發？

　　小結后得出離子反應方程式的意義。

　　4、離子反應方程式的意義：

　　① 揭示離子反應的實質。

　　② 不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

　　為什么實驗四中的復分解反應不能進行？

　　上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應。Ag+ +Cl— = AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應。

　　HCO3— +OH— = CO32— +H2O離子反應方程式表示的意義是什么？

　　中和反應是一種特殊的復分解反應，以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質。

　　酸堿中和反應的實質是H+ + OH－=H2O ，酸電離出來的H+ 與堿電離出來的OH- 結合成弱電解質H2O。

　　寫出離子方程式：

　　① 在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

　　② 向氨水中通入氯化氫

　　③ 氧化銅粉末加入稀硫酸

　　④ 鐵屑放入硫酸銅溶液

　　分析同學們的書寫正誤，強調書寫離子方程式的關鍵——改寫。

　　請同學們寫符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 的兩個化學方程式，培養逆向思維能力。

　　P18習題一、2、3 習題二、三、

《離子反應離子方程式》教案 篇2

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生了解強電解質和弱電解質的含義；

　　使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義；

　　使學生了解離子反應發生的條件和離子反應方程式的書寫方法。

　　能力目標

　　通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。

　　情感目標

　　通過教學對學生進行科學態度和科學方法教育。

　　教學建議

　　重點與難點

　　教學重點：強電解質和弱電解質、離子反應和離子反應方程式的書寫方法。

　　教學難點：離子反應方程式的書寫。

　　教學建議

　　離子反應是電解質在溶液里發生的反應，或在溶液里生成電解質的反應。

　　要正確書寫離子反應方程式，必須掌握電解質、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

　　教學過程可采用：實驗→觀察→分析→結論的程序進行教學。具體建議如下：

　　一、精心設計，并做好強弱電解質水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據實驗現象推理，是建立強弱電解質概念的關鍵。教師要強調比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質電離程度不同→電解質有強弱之分。從而為理解離子反應打下良好的基礎。

　　二、由于學生學過的化學反應不太多，本節只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類離子反應，不要再擴大。

　　做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質在水中發生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質在溶液里發生反應的實質是離子間的反應”這一新課題。理解離子反應總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。

　　三、書寫離子反應方程式是本節的難點。

　　建議1.初學時按書寫步驟進行訓練。2.步驟中的第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規律，記住常見物質的溶解性，這樣有利于教學。3.強調離子反應方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。

　　教學設計示例

　　教學重點：離子反應和離子反應方程式的書寫。

　　教學難點：離子反應方程式的書寫方法。

　　教學方法：創調情境→提出問題→誘導思維→激發興趣→分析歸納→解決問題

　　教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

　　教學過程：

　　［引言］通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

　　［板書］第二節 離子反應

　　［復習提問］回顧初中物質導電性實驗——第一組物質是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［學生回答］還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

　　［復習提問］為什么有些物質如 、 、 、 在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

　　［學生回答］是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們溶于水后，在水分子的作用下，使這些物質電離產生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。

　　［教師總結］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

　　［引出新課］

　　［板書］一、電解質與非電解質

　　1.概念：

　　［投影］（1）電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物叫電解質。如： 、 、 等。

　　（2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。

　　［講述］我們已經知道酸、堿、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

　　［演示實驗］實驗1-1

　　［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現象加以分析、討論。

　　［學生回答］根據燈泡發光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

　　［結論］電解質有強、弱之分。

　　［板書］二、強電解質與弱電解質

　　［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

　　［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

　　［投影］強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如強酸、強堿和大多數鹽類。

　　弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如 。

　　［學生練習］寫出下列物質的電離方程式；

　　［板書］三、離子反應：

　　［引導分析］由于電解質溶于水后就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

　　［板書］1.概念：離子之間的反應稱為離子反應。

　　［學生總結］2.離子反應發生的條件：

　　［板書］

　　①生成弱電解質，如 、弱酸、弱堿

　　②生成揮發性物質，如

《離子反應離子方程式》教案 篇3

　　教學目標

　　1、了解離子反應的含義。

　　2、了解離子方程式的含義。

　　3、學會離子方程式的書寫。

　　教學重點：

　　離子方程式的書寫

　　教學難點：

　　離子方程式的含義

　　教學內容：

　　離子反應、離子方程式（第一課時）

　　[前置練習]

　　書寫電離方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　[引入]既然某些化合物溶于水時能發生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢？

　　[板書]第五節、離子反應、離子方程式

　　[展示目標]

　　[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

　　學生觀察并回答現象。

　　[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？

　　[學生回答]

　　[總結]化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

　　[板書]一、離子反應

　　[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：

《離子反應離子方程式》教案 篇4

　　教學目標

　　1、 了解離子反應的含義。

　　2、 了解離子方程式的含義。

　　3、 學會離子方程式的書寫。

　　教學重點：離子方程式的書寫

　　教學難點：離子方程式的含義

　　教學內容：離子反應、離子方程式（第一課時）

　　書寫電離方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　既然某些化合物溶于水時能發生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢？

　　第五節、離子反應、離子方程式

　　硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

　　學生觀察并回答現象。

　　實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？

　　化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

　　一、離子反應

　　下列反應那些屬于離子反應：

　　⑴ 氧化銅和西硫酸溶液

　　⑵ 鋅投入到鹽酸中

　　⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

　　⑷ 氫氣還原氧化銅

　　關鍵：① 在溶液中進行（或熔融）

　　② 有離子參與

　　溶液中離子之間是如何進行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關問題。

　　1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

　　2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　兩個反應式表示的含義是否一樣？

　　3、 表示哪一類物質間的反應？

　　二、離子方程式

　　1、 定義

　　2、 含義：表示一類反應

　　如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢？ P58，內容

　　三、離子方程式的書寫

　　步驟：

　　1、寫方程

　　2、改離子

　　3、去相同

　　4、查守恒

　　書寫下列離子方程式：

　　1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

　　2、 實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體

　　3、 氯氣通入水中

　　4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中

　　本節課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據四步書寫法多練習，做到熟練掌握。

　　《基礎訓練》P40、9題。