高二必修一化學原電池教案優秀（精選3篇）
高二必修一化學原電池教案優秀 篇1
一、教材的地位和作用本節內容是現行高中化學試驗修訂本第二冊第四章第四節的內容，本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透；在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的綜合；同時為學生了解各類化學電源及金屬的腐蝕和防護奠定了理論基礎，也是培養學生創造性思維的很好教材。
二、學生狀況分析與對策學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識；在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，并對其進行歸納總結。
教學目標教學目標及確立依據
教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據。教學大綱對原電池的原理作了C級要求，結合學生實際情況，確立本節教學目標如下：知識、技能：使學生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途；能力、方法：進一步培養學生利用實驗發現問題、探究問題、解決問題的能力；情感、態度：通過探究學習，培養學生勇于探索的科學態度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀點。
教材處理
一、重點、難點及確立依據依據教學大綱和考試說明的要求，結合學生的認知水平等確定本節課的重點為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節的難點。
二、教學內容的組織與安排為了便于教和學，我把演示實驗改為學生實驗，采用實驗“鋪墊”創設問題情境，把以往“照方抓藥”式的驗證性實驗變為探索性實驗。在實驗中留有“空白”、“開發區”，如在實驗中要想驗證是否有電流產生等問題，讓學生自行設計實驗，可用電流表、小鬧鐘、音樂卡等讓學生親自動手操作，領略創新成功的喜悅。同時除實驗外，還采用多媒體動畫展示肉眼看不見的電子運動情況，這樣可降低教學難度，增強教學的直觀性。
教法與學法
一、教法——探究法美國哈佛大學校長在世界大學校長論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動力，就不可能產生那些對社會和人類具有巨大價值的發明創造�！睘榱思ぐl學生的好奇心和求知欲，在教學過程中不斷創設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發展的過程。
二、學法——實驗探索法化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學生學習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。
教學手段實驗探究，問題探究輔助教具：計算機、實驗儀器及藥品等無論運用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學生“享受”現成結論，而應使教師的演示工具轉變為學生的認識工具，實現信息技術與學科教學的整合。
過程
教學內容教材處理及設計的依據
導課：引入一個醫學小故事
探究1：將鋅片插入稀硫酸中；
探究2：將銅片插入稀硫酸中；
探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中；設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？
探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中；設疑：
�、黉\片的質量有無變化？
②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子？
�、蹖懗鲣\片和銅片上變化的離子方程式。
④H+得到的電子從哪來？
⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？
探究5：如何證明裝置中產生電流
高二必修一化學原電池教案優秀 篇2
教學重點：
�、僭姵氐幕瘜W工作原理；
②原電池的形成條件及電極反應式；電子流和電流的運動方向；
�、叟囵B學生關心科學、研究科學和探索科學的精神。
教學難點：
原電池的化學工作原理和金屬的腐蝕。
教學過程：
�、駨土�
[提問]化學反應通常伴有能量的變化，能量有那些轉換（或傳遞）能量的形式？
�、蛐抡n： §3-4原電池原理及其應用
[學生實驗，教師指導]
[學生思考的問題]
（1）鋅和稀H2SO4直接反應的實質是什么？
�。�2）插入銅絲接觸到鋅粒后，為什么在銅絲上出氣泡？
�。�3）銅絲上的電子由何處而來，出來的是什么氣體？
學生根據實驗，建議討論步驟：現象（易）——解釋（難）——結論（難）
一、原電池
對比銅鋅原電池與直流電源或干電池的實驗，得出有關的電極名稱，電流流動方向，電子流動方向等。
電極反應：負極（鋅片） Zn - 2e = Zn2+（氧化反應）
正極（銅片）2H+ + 2e = H2↑（還原反應）
原電池反應：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
定義：把化學能轉變為電能的裝置叫做原電池。
原電池中：電子流入的一極是正極（較不活潑金屬），電子流出的一極是負極（較活潑金屬）。
原理：較活潑的金屬發生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬（正極）。
原電池組成：①兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導電的其它材料）；
②電解質溶液（中學只局限活潑金屬與電解質溶液能自發進行氧化還原反應的情況）。
原電池形成電流的條件：兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導電的其它材料）與電解質溶液接觸構成閉合回路。
經常用做惰性電極材料的物質是Pt（鉑）或C（石墨），如下圖兩個裝置的電極反應是相同的。
說明：教學軟件不能代替教學實驗，不過可以在總結時用演示教學軟件。
[練習]判斷下列裝置那些能構成原電池，標出電極名稱，寫出電極反應。
二、化學電源
�。ń處熆梢圆贾谜n外文獻檢索，課堂時間有限，不可能涉及過多內容，局限于教材即可）
1、干電池
家庭常用電池。
常見的是鋅-錳干電池。如圖：
2、鉛蓄電池
目前汽車上使用的電池。
鉛蓄電池的構造是用含銻5%—8%的鉛銻合金鑄成格板。PbO2作為陽極，Pb作為陰極，二者交替排列而成。電極之間充有密度為1.25%—1.28%gcm-3的硫酸溶液。
3、鋰電池
鋰電池是一種高能電池，鋰作為負極，技術含量高，有質量輕、體積小、電壓高、工作效率高和壽命長等優點。常用于電腦筆記本、手機、照相機、心臟起博器、火箭、導彈等的動力電源。
4、新型燃料電池
還原劑（燃料）在負極失去電子，氧化劑在正極得到電子。
目前常見的有，氫氣、甲烷、煤氣、鋁等燃料與空氣、氯氣、氧氣等氧化劑組成的燃料電池。
特點是能量大、使用方便、不污染環境和能耗少等。
三、金屬的腐蝕和防護
�。�1）金屬的腐蝕
金屬腐蝕是指金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。
◇ 析氫腐蝕（在酸性條件下）
說明：析氫腐蝕備有Flash演示教學軟件，請查閱或選用。
鋼鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附的水膜由于溶入二氧化碳，使H+增多。
H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3-
構成的原電池：鐵（負極）——碳（正極）——酸性電解質薄膜
負極（鐵）Fe – 2e = Fe2+ （被氧化）
正極（碳）2H+ + 2e = H2↑（被還原）
◇ 吸氧腐蝕（在弱酸性或中性條件下）
說明：吸氧腐蝕備有Flash演示教學軟件，請查閱或選用。
鋼鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面水膜溶解了氧氣。
構成的原電池：鐵（負極）——碳（正極）——電解質薄膜
負極（鐵）2Fe – 4e = 2Fe2+ （被氧化）
正極（碳）2H2O + O2 + 4e = 4OH-（被還原）
◇ 析氫腐蝕和吸氧腐蝕往往同時發生，一般情況下，鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕。
[討論] 析氫腐蝕或吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜溶液的PH值會有什么變化？
�。�2）金屬的防護
[通過研究討論學習]
1、 改變金屬的內部組織結構。
2、 在金屬表面覆蓋保護層。
涂油脂、油漆，覆蓋搪瓷、塑料，電鍍、熱鍍、噴鍍，在鋼鐵表面形成致密而穩定的氧化膜。
3、 電化學保護法。
�、笞鳂I——教材69頁：一、二、三題
[課后研究課題]
通過查找資料（包括上網）了解一種新型電池的詳細化學原理和優缺點。（如海水電池、氫氧燃料電池、紐扣電池、鋰電池等）
高二必修一化學原電池教案優秀 篇3
知識與技能：
1、使學生了解原電池的工作原理。
2、能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。
過程與方法：
1、經歷探究構成原電池的原理的過程，了解科學探究的步驟，學習科學探究的基本方法，提高科學探究的能力；
2、經歷多次小組合作、學習、討論，是學生合作學習、解決問題的能力得到提高。
情感態度與價值觀：
在合作探究學習的過程中體驗思維碰撞的樂趣。
重點：
了解原電池的工作原理，能夠寫出電極方程式和電池反應方程式。
難點：
原電池的工作原理。
教學過程：
引入：學生閱讀教材70頁，解答電化學定義及電化學研究的內容，使學生在整體上了解本章知識點。
播放視頻：以塑料杯、鐵釘、銅絲、白醋、二極管等生活中常見基本器材所做的有關原電池的實驗，引起學生的興趣，并提出問題，二極管發光的原因是什么，讓學生帶著問題去學習。
展示問題：
1、什么是原電池？
2、構成原電池的條件是什么？
3、原電池的正負極和電子流向如何判斷？
4、原電池的工作原理是什么？（將原電池內容進行細分，使學生有目的的進行學習研究，給學生五分鐘時間，閱讀課本71—72頁，帶著問題進行閱讀，是學生對于整體知識有一個初步的認識，方便之后的學習）
提問：什么是原電池
學生回答：將化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。
追問：那么構成原電池需要什么條件呢？接下來通過實驗探究來進行了解。
實驗探究一：
結論：前一個裝置可以形成原電池，后一個裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之一：活潑性不同的兩個電極。并通過討論，進一步確定，活潑性較強的做負極，而活潑性較弱的做正極。
實驗探究二：
結論：前一個裝置可以形成原電池，后一個裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之二：電極必須插進電解質溶液中。
實驗探究三：
結論：前一個裝置可以形成原電池，后一個裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之三：必須要形成閉合回路。
追問：通過以上實驗，了解了構成原電池的三個條件，但是最根本的條件并沒有探究到。提問：原電池是將化學能轉化為電能的裝置，其中電流是如何產生的呢？
學生回答：是由于電子的定向移動所以產生了電流
追問：電子為什么會定向移動，在化學學習中哪種化學反應能使電子定向移動？
學生回答：氧化還原反應
總結：由以上提問，可得出構成原電池的'第四個條件：能自發進行的氧化還原反應。讓學生對構成原電池的四種條件記憶兩分鐘，之后進行提問。
提問：構成原電池的條件？
1、具有活潑性不同的電極，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。
2、具有電解質溶液。
3、形成閉合回路。
4、具有能自發進行的氧化還原反應。
提問：如何判斷原電池的正負極及電子的流向。（給學生三分鐘時間，學生小組討論，解決問題，之后隨機抽取學生回答）
負極：較活潑金屬，電子流出，發生氧化反應
正極：較不活潑金屬或非金屬，電子流入，發生還原反應。
講述：剛才講解了有關原電池的定義、構成條件、各電極的反應，需要將這些知識點形成網絡，方便記憶與理解。
小結：總結本節課的基本概念，對基本的定義和專用名詞進行記憶。
練習：判斷裝置是否能形成原電池？
回答：ABEO可以形成原電池；CDFMN不能構成原電池。
追問：CDFMN為什么不能構成原電池，各自的原因是什么？（學生回答，進一步復習鞏固構成原電池的四個條件）
結尾：展示原電池在以后學習中的應用，是學生對原電池的重要性有一個清晰的認識。播放一段由橙子制造原電池的實驗視頻，寓教于樂，使學生學會自己動手，學會用身邊簡單的生活原料來進行有趣的化學實驗，學以致用，達到良好的學習成果。
板書：
電化學——原電池
1、定義：將化學能轉化為電能的裝置
2、工作原理：自發進行的氧化還原反應
3、構成條件：
�、倩顫娦圆煌碾姌O材料
�、诒仨毑暹M電解質溶液中
③必須形成閉合回路