化學教學教案（精選16篇）

化學教學教案 篇1

　　教學目標

　　知識與技能

　　①了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系；

　　②通過對1 mol物質質量的討論，理解摩爾質量的概念以及摩爾質量和相對原子質量、相對分子質量之間的關系；

　　③通過對摩爾質量概念的理解，讓學生了解物質的量、摩爾質量和物質的質量之間的關系；

　　④通過對1 mol物質體積的討論，理解氣體摩爾體積的概念；

　　⑤通過對氣體摩爾體積概念的理解，讓學生了解物質的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關系；

　　⑥理解物質的量濃度的概念，掌握與物質的量濃度有關的計算、分析方法；

　　⑦通過活動探究，使學生掌握一定物質的量濃度溶液配制的基本要領和技巧；

　　⑧通過交流討論，讓學生從物質的量的角度認識化學反應。

　　過程與方法

　　①通過對物質的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認識物質，體會定量研究方法對研究和學習化學的重要作用；

　　②通過配制一定物質的量濃度的溶液，體驗以實驗為基礎的實例研究方法，能獨立地與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，并對實驗結果進行研究討論。

　　情感態(tài)度與價值觀

　　①通過親自實驗配制溶液，體驗化學實驗的嚴謹性，培養(yǎng)端正耐心的學習態(tài)度和實事求是的科學精神；

　　②通過對實驗結果的分析討論，培養(yǎng)學生尊重科學、求真務實的科學態(tài)度；

　　③在探究中學會與同學之間的交流合作，體驗科學的艱辛和樂趣。

　　教學重點與難點

　　教學重點：

　　①物質的量及其單位、阿伏加德羅常數； ②摩爾質量概念和有關摩爾質量的計算；③物質的量濃度的概念及有關計算； ④一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

　　教學難點：

　　①物質的量概念的教學； ②摩爾質量、氣體摩爾體積概念的建立； ③物質的量濃度的概念及有關計算。

　　教學方式

　　本節(jié)課屬于概念教學課，根據概念教學的一般原則，主要運用講授方式、形象化的啟發(fā)式教學法、類比邏輯方法，幫助學生理解概念，掌握概念，并靈活應用概念。對于概念課的教授，因為抽象、理解難度大，學生相對會缺乏學習興趣，所以應該激發(fā)學生的學習積極性，在概念引入時強調它在化學中的必要性，激發(fā)學生學習的緊迫感。另外，在教學中一定要注意教學過程的邏輯性，用思維的邏輯性吸引學生的注意力。

　　學生在初中學習了原子、分子、電子等微觀粒子，學習了化學方程式的意義和常用的物理量及其對應的單位，這是學習本節(jié)課的知識基礎，但是本節(jié)課的概念多，理解難度大，而且學生還沒有適應高中的化學學習，所以教師應注意從學生認識基礎出發(fā)，加強直觀性教學，采用設問、類比啟發(fā)、重點講解并輔以討論的方法，引導學生去聯想，運用遷移規(guī)律，使學生在輕松的環(huán)境中掌握新知識。在實驗課中，要注重讓學生自己去嘗試并探討，在過程中感受和學習。

　　第一課時：物質的量的單位——摩爾

　　引入

　　教師：買大米時我們一般論斤買而論“粒”就不方便，一斤就是許多“粒”的集體；買紙可以論張買，但是買多了論“令”就比較方便，“令”就是500張的集體，買礦泉水我們可以論瓶買，但買多的也可以論箱買，一箱就是24瓶的集體等等。那么化學中的粒子論個可能數不清，我們能否引入一個新的物理量解決這個問題呢？

　　我們在初中已經知道分子、原子、離子等我們肉眼看不見的微觀粒子，它們可以構成我們看得見的、客觀存在的，具有一定質量的宏觀物質。這說明，在我們肉眼看不見的微觀粒子與看得見的宏觀物質之間必定存在某種聯系。例如我們已經知道反應：

　　2H2 + O2 2H2O

　　微觀角度：2個氫分子 1個氧分子 2個水分子

　　宏觀角度： 4 g 32 g 36 g

　　從上述方程式我們可以看到什么呢?

　　學生：看到反應物、生成物的數目和質量關系。

　　教師：從方程式我們可以知道，微觀上2個氫分子和1個氧分子可以反應生成2個水分子。而分子和原子是極微小的粒子，一滴水中就大約含有1.7萬億億個水分子，如果一個個去數，即使分秒不停，一個人窮其一生也無法完成這個工作。在日常化工生產中我們更不可能數出一定個數的氫分子和一定個數的氧分子進行反應，而根據初中我們學習的知識也知道，從宏觀上4 g的氫氣和32 g的氧氣完全反應生成36 g的水，所以我們知道，4 g的氫氣所含的氫分子數必是32 g的氧氣的2倍，那我們怎樣才能既科學又方便地知道一定量氫氣中含有多少個氫分子呢?所以，這里需要一個“橋梁”，需要一個物理量把宏觀質量和微觀粒子數聯系起來，這個物理量就是“物質的量”。

　　(采用實例引入的方法來創(chuàng)設情境，使學生明白“物質的量”這一個物理量在化學中存石的必要性，激發(fā)他們學習的積極性。)

　　教師：第14屆國際計量大會通過以“物質的量”作為化學計量的基本單位量，至此，物質的量和長度、質量、時間等成為國際單位制中的7個基本單位。

　　物質的量及摩爾

　　(投影)

　　物理量 單位名稱 單位符號

　　長度 米 m

　　質量 千克(公斤) kg

　　時間 秒 S

　　電流 安[培] A

　　熱力學溫度 開[爾文] K

　　物質的量 摩[爾] mol

　　發(fā)光強度 坎[德拉] cd

　　我們用長度來表示物質的長短，用溫度來表示物體的冷熱程度，物質的量是用來表示物質所含粒子數的集合，用符號n表示。物質的量的單位為摩爾，符號為mol。

　　教師：在我們的計量上，多長為1米呢?“米”這個單位是如何得來的呢?

　　(對于這個問題，學生一開始常常會毫不思索地回答：10分米為一米。但很快他們又會意識到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?……然后大家發(fā)現這是一個無盡的循環(huán)，這個問題旨在讓學生明白在國際單位中，1米的長短，1 mol的多少都是人為規(guī)定的，這里常是學生很難理解的地方。)

　　教師：國際計量組織規(guī)定光在真空中于1/299 792 458秒時間間隔內所經路徑的長度為1 m。同樣，也規(guī)定了含有6.02×1023個粒子的物質為1 mol。1 mol就像我們平時所說的一打、一箱一樣，表示的是數量的集體。一個箱子能裝多少瓶飲料，這取決于我們做多大的箱子，也就是說我們可以定義這個集合單位。“摩爾”這個單位能包含多少個粒子?這也是由我們定義的。

　　(投影) 集體一個體×規(guī)定的較大數目

　　1打＝ 1個×12； 1令 ＝ 1張×500； 1 mol ＝ 1個×6.02×1023

　　(高一學生思維能力的發(fā)展正是從形象思維到抽象思維的過渡時期，形象思維多于抽象思維，對抽象概念的學習，一般離不開感性材料的支持。因此，以學生熟悉的、身邊的真實現象來遷移類比，使學生從感知概念到形成概念，使學生容易理解，激發(fā)了學習的興趣。)

　　教師：我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號為mol。

　　阿伏加德羅常數

　　1mol任何粒子的數目又叫阿伏加德羅常數。阿伏加德羅是意大利物理學家，因他對6.02×1023這個數據的測得有很大的貢獻，故用其名來命名，以示紀念。表示為

　　NA＝6.02×1023mol—1。

　　1 mo1粒子所含粒子數＝阿伏加德羅常數的數值。

　　請根據上述說明回答下列問題：

　　(1)1 mo1 O2的分子數約為___________，2.5 mol SO2的分子數為___________；

　　(2)3.01×1023個CO2的物質的量是______mol，其中碳原子的物質的量是________；

　　(3)1.204× 1023個H2O的物質的量是_____mo1，其中氫原子的物質的量是________。

　　(4)N個C的物質的量是___________mol。

　　根據以上四個小題，能否得出物質的量(n)，阿伏加德羅常數(NA)與粒子數(N)的關系?

　　學生：交流討論，得出： 。

　　教師：例：現有CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個數之比為1∶2∶3，則這三種氣體的物質的量之比為 ( )

　　A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D、6∶3∶2

　　學生：討論得出A答案。并且總結出：粒子的數目之比等于物質的量之比。

　　(學生普遍覺得非常困難，弄不清原子數與分子數之間的關系，要回答好這個問題，必須

　　過兩道關：(1)知道相同物質的量的CO、CO2、O3三種氣體，氧原子數之比為1∶2∶3；根據n＝N/NA推斷，粒子的數目之比等于物質的量之比。)

　　教師：最后，讓我們一起來感受一下：

　　(1)如果把6.02×1023個直徑為2.5 cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次。

　　(2)如果把6.02×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。

　　(學生非常驚奇，更加意識到使用物質的量這個粒子集體的重要性，也不會再用物質的

　　量去描述宏觀物質。)

　　物質的量的使用注意事項

　　教師：下列說法是否正確：

　　1 mol人 1 mol細菌 1 mol氧氣分子 1 mol質子

　　學生：討論并回答，1 mol人肯定是錯的，1 mol細菌、1 mol質子、1 mol氧氣分子是對的。

　　(“1 mol人”，學生都會很快反應是錯誤的，但1mol細菌很多學生會認為細菌是很小的，

　　是微觀的，所以這種說法應該是正確的，所以借此要澄清學生的認識誤區(qū)，不要認為只要是微觀的概念就可以用摩爾來表示，應該是微觀的物質粒子才行。)

　　教師：對于物質的量這一個新的物理量，在應用時應注意以下幾個問題：

　　(1)物質的量及其單位——摩爾只適用于微觀粒子如原子、分子、離子、質子、電子、中子等。不是用于宏觀物質如：l mol人、1 mol大豆都是錯誤的。

　　(2)使用物質的量單位——摩爾時必須指明物質粒子的名稱，不能籠統(tǒng)地稱謂。1mol氧、1 mol氫就是錯誤的。只能說：l mol氧分子或1 mol氧原子。

　　(3)只要物質的量相同的任何物質，所含微粒數相同，反之也成立。

　　作業(yè)設計

　　1.“物質的量”是指 ( )

　　A、物質的質量 B、物質的微觀粒子數 C.物質的質量與微觀粒子數

　　D.能把物質的質量同微觀粒子數聯系起來的一個基本物理量

　　2.下列說法中正確的是 ( )

　　A.1 mol氧 B.1 mol H2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉

　　3.在.1 mol H2O中 ( )

　　A.含1 mol H B.含6.02×1023個氫原子

　　C.含6.02×1023個水分子 D.含3.01×1023個氧原子

　　4.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數約為 ( )

　　A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1

　　5.1 mol下列氣體中所含原子數最多的是 ( )

　　A. H2 B.CO2 C.CH4 D.O2

　　6.將1 mol CO與1 mol CO2相比較，正確的是 ( )

　　A.分子數相等 B.原子數相等 C.電子數相等 D.質子數相等

　　7.氫原子數目為9.03×1023的NH3是 ( )

　　A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.2 mol

　　8.下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數的值) ( )

　　A.1 mol N2和1 molCO所含的分子數都是NA

　　B.1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數都是NA

　　C.1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數都是NA

　　D.1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數都是4NA

　　9.物質的量相同的甲烷和氨氣具有不同的 ( )

　　A.電子數目 B.質子數目 C.分子數目 D.原子數目

　　10.相同物質的量的SO2和SO3，所含分子的數目之比為_______，所含O的物質的量

　　之比為_______ 。

　　答案：1.D 2.B 3.C 4.B 5.C 6.A 7.C 8.A 9.D

　　10.1：1 2：3

化學教學教案 篇2

　　一、學習的目標分析

　　（一） 學習目標確定的依據

　　必修模塊要求 選修模塊要求

　　《課程標準》要求 《模塊學習要求》 《課程標準》要求 《模塊學習要求》

　　能列舉合金材料的重要應用

　　1、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用

　　2、了解銅合金在工業(yè)生產和高科技領域的應用

　　認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成

　　1、認識金屬與合金在性能上的主要差異

　　2、知道生活中常見合金的組成

　　（二） 學習目標

　　1. 知識與技能目標

　　（1）能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用

　　（2）了解銅合金在工業(yè)生產和高科技領域的應用

　　2.過程與方法目標

　　（1）運用合金材料在生活中的應用創(chuàng)設學習情境，引導學生自主學習。

　　（2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。

　　（3）體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。

　　（4）通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。

　　3.情感態(tài)度與價值觀目標

　　（1）通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養(yǎng)學生敢于質疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養(yǎng)合作的精神。

　　（2）通過金屬材料在生產、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發(fā)學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。

　　二、教學的重難點分析

　　材料發(fā)展的歷史從生產力的側面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節(jié)主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學生的社會責任感。

　　基于以上觀點確立教學重點為：

　　（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點；

　　（2）培養(yǎng)學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點；

　　（3）解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點

　　難點為：

　　調動學生積極參與、自主學習

　　三、教學內容安排

　　（一）本節(jié)內容在教材中的地位

　　本節(jié)內容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節(jié)金屬材料的內容，以體現教科書內容的時代性，反應教學與生產、生活實際的聯系。

　　（二）教學的內容分析

　　本節(jié)課是人教版化學1第三章第三節(jié)教學內容，是金屬知識的應用，密切聯系生產、生活實際。教學分為兩部分：

　　第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習

　　合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

　　第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意

　　義。

　　合金以及金屬材料的內容學生在初三已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用，了解銅合金在工業(yè)生產和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可），組織好關于選用材料的討論。這些教學內容充分體現了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。

　　(三)學時安排：1課時

　　四、教學的資源建議

　　（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。

　　（二）引用大量的生活中的事例

　　（三）可充分利用相關網站

　　五、教學的方法、學習指導策略

　　這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現“情感態(tài)度與價值觀”。

　　在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。

　　1.獨立思考

　　2.交流討論

　　3.展示交流

　　4.學生小結

　　六、教學資源建議

　　（一）上網查閱我國材料科學的發(fā)展史

　　（二）可上網查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論

　　（三）任選你感興趣的關于合金的課題進行調查，完成一篇關于合金的小論文。

　　七、課堂的評價建議

　　對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現評價表的方式進行。

　　小組成員：

化學教學教案 篇3

　　一、情感態(tài)度與價值觀

　　1.通過有關化學式的計算內容的學習活動，發(fā)展學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。

　　2.通過化肥有效成分計算的練習，培養(yǎng)學生合理使用化學物質的觀念。

　　3.通過探究虛假坑農化肥廣告活動，培養(yǎng)學生關注社會問題的意識。

　　二、教學設計思路

　　重點：相對分子質量、有關化學式的計算

　　難點：對相對分子質量的理解、有關化學式的計算

　　關鍵：化學式、化學式的意義

　　本課時教學的基本思路：分子的質量總和等于組成分子的各原子的質量總和 → 相對分子質量的計算（定義） → 通過例題總結計算元素質量比、元素質量分數一般思路、方法、格式等 → 練習。

　　教學宜采取總結、概括，以練為主的方式，通過例題，總結計算方法、規(guī)律，通過練習加深理解、得以鞏固。

　　這是本節(jié)的第二課時，需要復習前一課時有關內容，特別是化學式的意義。

　　新課可采取問題導入法，學生思考并討論：分子由原子構成，分子的質量與原子質量有什么關系？原子的質量通常用什么來表示。分子也很小，如何表示分子的質量？由學生在相對原子質量的基礎上，提出用相對分子質量衡量分子的質量，并說明計算方法，教師加以規(guī)范，形成相對分子質量概念，總結出計算相對分子質量的方法，進行練習。

　　有了計算相對分子質量的基礎，后兩種類型計算不難學習。教師引導，通過例題總結方法、規(guī)律，進行訓練。

　　教材p111的探究活動，是一個具有探究性的訓練，是一個局部的探究活動，屬于資料探究，培養(yǎng)學生收集、加工、運用信息的能力。

　　建議補充給商品標簽，進行有關計算的練習。

化學教學教案 篇4

　　本課題分為兩部分，一是化肥簡介，簡要介紹化肥的種類和作用，這部分內容可以分為兩個方面：一方面講使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、鉀肥為例，進一步具體介紹氮、磷、鉀在植物生長過程中所起的重要作用，展現化學價值。另一方面講使用化肥所帶來的問題——化肥對環(huán)境的污染，同時從環(huán)境角度簡單提及了農藥的使用，讓學生了解到科學發(fā)展已經解決的問題，同時了解科學發(fā)展中尚待解決的問題。

　　第二部分以活動與探究和資料的形式分別探索和介紹了氮、磷、鉀肥的區(qū)分及不同氮肥的鑒別。

　　教學目標

　　1.知識與技能

　　(1)了解化學元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。

　　(2)了解化肥、農藥對環(huán)境的影響。

　　2. 過程與方法

　　(1)學習用分析、歸納的方法對有關信息進行加工。

　　(2)學會自學，提高自己組織語言的能力。

　　(3)善于用辯證的方法看待問題。

　　(4)學習如何應用所學知識解決實際問題。

　　3.情感態(tài)度與價值觀

　　樹立為提高人們生活水平、維護人體健康而好好學習化學的決心。

　　教學重點

　　能初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥。

　　教學難點

　　歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。

　　教學方法

　　自學，學生講解，實驗，分析，歸納，應用實際。

　　教具準備

　　教師用具：投影儀。

　　學生用具：儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、天平、鐵片、酒精燈、三角架、試管；

　　藥品：氯化銨、碳酸氫銨，磷礦粉、過磷酸鈣、硫酸鉀、氯化鉀、硫酸銨、熟石灰。

　　課時安排

　　1課時

　　教學過程

　　[引言]隨著世界人口的增長，人類對農產品需求量增大，增施化肥逐漸成為農作物增產的最有力措施。農作物對氮、磷、鉀的需求量大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的肥料。

　　[板書]1.氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。

　　[學生講課](根據學生自己的預習情況及收集資料的情況，歸納常見氮肥及作用、常見磷肥及作用、常見鉀肥及作用，教師適當補充)

　　1.氮肥：常見的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3H2O)、銨鹽(如：NH4HCO3、NH2Cl)、硝酸鹽(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。

　　氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥對植物的生命活動以及作物的產量和品質都有極其重要的作用，合理施用氮肥是極為重要的。

　　作物缺氮會綠色褪淡，生長緩慢，瘦小，直立，成熟提早，產量品質下降，果小皮硬。

　　大豆，蠶豆等一些植物無需或只需少量施用氮肥。它們可以將氮氣轉化為氮的化合物而被植物吸收。將氮氣轉化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。

　　2.磷肥：常見的磷肥有磷礦粉〔Ca3(PO4)2〕、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物)等含磷物質。

　　磷是植物體內蛋白質，核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。磷可以促進作物生長，還可增強作物的抗寒、抗旱能力。

　　作物缺磷時會生長遲緩、產量降低、植株矮小、蒼老、瘦弱，莖細直立、分枝少，葉片小、缺光澤，根系發(fā)育差，易老化，成熟遲緩。

　　3.鉀肥：常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。

　　鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。

　　作物缺鉀表現為最初老葉葉尖及葉緣發(fā)黃，以后黃化部逐步向內伸展同時葉緣變褐、焦枯，葉片出現褐斑，嚴重時葉肉壞死、脫落。

　　[過渡]以上各化肥營養(yǎng)元素比較單一，為使作物均勻地吸收各營養(yǎng)成分，人工合成了一些含多種營養(yǎng)元素的復合肥料。例如：硝酸鉀、磷酸銨。

　　[提問]請說出以上復合肥料所含的營養(yǎng)元素。

　　[學生回答]

　　[轉折]任何事物都有利有弊，我們應該一分為二去看待問題。

　　[設問]談談你對化肥弊端的了解。

　　[學生發(fā)言]如：不合理地使用化肥，可能會形成：1.土壤污染 2.水污染 3.大氣污染。

　　[教師]同理：農藥的使用也有利有弊，它可以除草殺蟲，保護農業(yè)，但也存在潛在的危害。

　　[投影]

　　[教師]人們利用科學技術，生產了化肥、農藥，發(fā)展了農業(yè)，同時還應注意利用科學技術，合理使用化肥、農藥，盡量減少污染。

　　[板書]2.化肥和農藥對提高農產品的產量有重要作用，但也會帶來環(huán)境問題。要合理施用化肥和農藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。

　　[引導]不同土壤結構需不同營養(yǎng)元素的化肥，那我們如何區(qū)分各種化肥，以防施肥不合理。 [活動與探究]探究初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法

　　1.比較氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)的外觀、氣味和在水中的溶解性，歸納它們的性質。

　　氮肥 磷肥 鉀肥

　　碳酸氫銨 氯化銨 磷礦粉 過磷酸鈣 硫酸鉀 氯化鉀

　　外觀

　　氣味

　　溶解性

　　2.取研細的氮肥(硫酸銨、氯化銨)、鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)各0.5 g，分別放在鐵片上灼燒(如右圖所示)，觀察現象。

　　再取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，

　　能否嗅到氣味?

　　氮肥 鉀肥

　　硫酸銨 氯化銨 硫酸鉀 氯化鉀

　　灼燒

　　加熟石灰研磨

　　3.根據上述實驗，歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法：

　　[學生活動]

　　[交流]1.比較外觀、氣味、溶解性：

　　白色晶體

　　刺激性氣味

　　溶 白色晶體

　　無味

　　溶 灰白色粉末

　　無味

　　難溶 灰白色粉末

　　無味

　　難溶 白色晶體

　　無味

　　2.

　　熔化冒煙 有刺激味 熔化冒煙

　　有刺激味 跳動 無味 跳動 無味

　　[板書]3.區(qū)分常見化肥的方法：

　　氮肥 鉀肥 磷肥

　　看外觀 白色晶體 灰白色粉狀

　　加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水

　　灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動或有爆裂聲

　　加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 不具有刺激性氣味的氨氣放出

　　[教師]氮肥有多種，不同氮肥性質也有差異，我們可以利用下述方法區(qū)分不同氮肥。

　　[投影]氮肥的簡易鑒別

　　氮肥中的氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強烈的氨味，據此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。

　　其他常見肥可按下列步驟鑒別：

　　[反思]通過本節(jié)課的學習，你有什么收獲?

　　[小結]本節(jié)課我們學習了三種重要化肥的作用，了解了在利用它們優(yōu)點的同時要考慮到其對環(huán)境的危害，最后又總結出了利用物理、化學性質區(qū)分各種化肥的方法。

　　[作業(yè)]習題3

　　查閱有關化肥、農藥的作用的資料，整理使用化肥、農藥的利弊，下節(jié)課我們以“化肥、農藥的利弊”為題展開辯論。

　　板書設計

　　課題2 化學肥料

　　1.氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。

　　2.化肥和農藥對提高農產品的產量有重要作用，但也會帶來環(huán)境問題。要合理施用化肥

　　和農藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。

　　3.區(qū)分常見化肥的方法：

　　氮肥 鉀肥 磷肥

　　看外觀 白色晶體 灰白色粉狀

　　加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水

　　灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動或有爆裂聲

　　加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無具有刺激性氣味的氨氣放出

　　考題回顧

　　1.(20xx年上海)鉀肥可以增強農作物的抗倒伏能力，目前農村常用的鉀肥是 …( )

　　A. 尿素 B.碳銨 C. 硫銨 D.草木灰

　　2.(20xx年甘肅)某農場的小麥莖、葉生長不茂盛，需施加氮肥。下列物質屬于氮肥的是

　　……………………………………………………………………………………………( )

　　A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.KCI D.Ca(H2PO4)2

　　3.(20xx年陜西)請你參與長青鄉(xiāng)初級中學初三同學識別化肥的探究活動。他們從家中拿來了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。

　　第一步：稱取五種化肥各10 g，分別研細。

　　第二步：取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應的化學方程式填寫完整：

　　2NH4NO3+______= +2NH3↑+2H2O；

　　第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無明顯現象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應的化學方程式：

　　NH4HCO3+HCl====NH4Cl+______+______；

　　第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進行識別，寫出識別時發(fā)生反應的化學方程式

　　；

　　第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是 ，無明顯現象的鉀鹽是 。

　　答案：1.D 2.B 3.Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CO2↑ H2O

　　NH4Cl+AgNO3====AgCl↓+NH4NO3 K2SO4 KCl

化學教學教案 篇5

　　教學目標：

　　一、知識目標：

　　1.了解酸的分類方法和命名。

　　2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應的化學方程式。

　　3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反 應。

　　二、科學素養(yǎng)目標：

　　從電離角度了解酸的通性，使學生逐漸懂得從個別到一般認識事物的 過程。

　　教學重點：酸的通性及方程式的書寫。

　　教學難點：金屬活動順序表的應用。

　　教學方法：比較歸納法、討論法、練習法。

　　實驗與電教：[實驗8－19、8－20] 投影儀、膠片

　　教學過程：

　　[復習提問]

　　什么叫酸，寫出已學過的酸的化學式。

　　[引入新課]略

　　[講授新課]

　　一、出示教學目標（投影）

　　二、酸的分類和命名

　　引學生閱讀課文P161，相應內容，分組討論下列問題：

　　1.酸有幾種分類方法?根據是什么?

　　2.酸是如何命名的?

　　3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?

　　（由學生代表總結，教師歸納并板書）

　　練習：說出下列各種酸所屬類別和名稱：

　　HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

　　三、酸的通性

　　（小組討論）根據鹽酸、稀硫酸的化學性質歸納，酸具有哪些相似的化 學性質?

　　學生回答后小結（投影）

　　石蕊：變紅

　　指示劑─→使

　　│ 酚酞：不變色

　　酸

　　金屬 金屬氧化物 堿 鹽

　　↓ ↓ ↓ ↓

　　(提問)酸為什么會具有相似的化學性質呢?請寫出HCl、H2SO4、 HNO3 的電離方程式，并找出它們電離產物的共同點。

　　(小結)酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的化學 性質，我們稱之為酸的通性。

　　以下由學生閱讀，師生共同總結出酸的通性

　　1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色

　　2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2

　　(提問)為何要強調活潑二字? 是否有些金屬不能與酸反應生成氫氣?

　　(學生分組探究)[實驗8－19] 結論：銅及銀跟酸不反應

　　小結：并非所有的金屬都能跟酸反應生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反 應與金屬本身的活動性有關。

　　(投影)金屬活動性順序并分析

　　K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au

　　失電子能力 強─────→弱

　　活動性 強─────→弱

　　(講解)①金屬跟酸反應的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸 中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反應一般不生成H2而生成H2O(它們有 很強的氧化性)

化學教學教案 篇6

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；

　　使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

　　能力目標

　　培養(yǎng)學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養(yǎng)學生的思維能力，閱讀與表達能力。

　　情感目標

　　通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養(yǎng)學生科學的研究方法。

　　教學建議

　　化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。

　　濃度對化學反應速率的影響是本節(jié)教學的重點。其原因是本節(jié)教學難點。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。

　　關于濃度對化學反應速率的影響：

　　1。聯系化學鍵知識，明確化學反應得以發(fā)生的先決條件。

　　（1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

　　（2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

　　（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現。

　　2。運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

　　（1）以運動員的投籃作比喻。

　　（2）以具體的化學反應為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得以發(fā)生的必要條件。

　　3。動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據實驗現象概括出濃度對化學反應速率影響的規(guī)律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規(guī)律———增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。

　　4。通過對本節(jié)所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節(jié)所學內容反饋學生掌握情況，鞏固本節(jié)所學知識。

　　教材分析

　　遵照教學大綱的有關規(guī)定，作為側重理科類學生學習的教材，本節(jié)側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。

　　教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學反應，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發(fā)生分解反應生成和的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數→增加有效碰撞次數→增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內容有更深入的理解。

　　教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節(jié)所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節(jié)教材的教學內容。

　　本節(jié)教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發(fā)生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節(jié)教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節(jié)教學中的特殊作用。

　　本節(jié)重點是濃度對化學反應速率的影響。難點是濃度對化學反應速率影響的原因。

化學教學教案 篇7

　　【學海導航】

　　1、了解物質的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對物質性質的影響；

　　2、理解影響物質體積大小的因素；

　　3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質的量之間的關系。

　　【學習方法】

　　通過課堂老師的講解，課前、課后多看書理解氣體摩爾體積的概念。

　　【學習過程】

　　〖問題創(chuàng)設1〗

　　生活經驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。

　　為什么固體、液體和氣體物質的某些性質存在差異？與這些物質的微觀結構有何聯系？

　　一、物質的聚集狀態(tài)、結構和性質

　　通過學生討論，指導學生閱讀表1—3：

　　物質的聚集狀態(tài)微觀結構微粒的運動方式宏觀性質

　　固體

　　液體

　　氣體

　　〖問題創(chuàng)設2〗通過前面學習，知1mol不同物質的質量不同，那么，1mol不同物質的體積是否相同？。

　　〖學生活動〗思考，并通過計算填表1—4：

　　物質摩爾質量/g·mol—1密度1mol物質的體積

　　Al 26.98 2.70g·cm—3

　　Fe 55.85 7.86 g·cm—3

　　H2O 18.02 00.998 g·cm—3

　　C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3

　　H2 2.016 0.0899 g·cm—3

　　N2 28.02 1.25 g·cm—3

　　CO 28.01 1.25 g·cm—3

　　二、影響物質體積大小的因素：

　　1、因素：

　　①條件（溫度、壓強）；

　　②微粒數目多少；

　　③微粒本身大小；

　　④微粒間的距離等。

　　2、在一定溫度和壓強時：

　　（1）1moL固體或液體體積；

　　由于，所以體積。

　　（2）（1）1moL氣體體積；

　　而氣體，所以。

　　三、氣體摩爾體積

　　1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號" "表示。

　　2、注意點：①研究對象為氣體；②單位；③標準狀況下，氣體摩爾體積約為。

　　3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質的量（n）三者關系：

　　【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標狀）的氫氣？

　　【練習1】計算在標況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應才能生成18g水。

　　〖思考〗

　　使用22。4 L·mol—l應注意哪些問題？請判斷下列說法是否正確？如不正確請改正。

　　（1）在標準狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L。

　　（2）1molCO2的體積約為22.4L。

　　（3）1molCO2和lmolCO所含的分子數相同，所占的體積也相同。

　　（4）標準狀況下，O2的體積約為22.4L。

　　（5）1molH2在20℃時體積一定大于22.4L。

　　（6）1molCO2和CO的混合氣體在標準狀況下，所占體積約是22.4L。

　　（7）當某氣體的體積為22.4L時，它一定處于標準狀況下。

　　高一班姓名學號成績

　　【達標訓練】可不要做錯噢！

　　1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是

　　A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2

　　2、標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為

　　A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L

　　3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數一定相同的是

　　A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2

　　C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2

　　4、有下列物質：①0。5mol NH3 ②標準狀況下22。4L He ③4℃時9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子數由多到少的順序排列，正確的是

　　A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④

　　5、等體積的兩容器內，一個盛一氧化氮NO，另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體一定具有相同的

　　A、原子總數B、質子總數

　　C、分子總數D、質量

　　6、448mL某氣體在標準狀況下的質量為1。28g，該氣體的摩爾質量約為

　　A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol

　　7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的

　　A、原子數B、物質的量C、質子數D、體積

　　8、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

　　A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11。2L

　　B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA

　　C、在常溫常壓下，11。2L Cl2含有的分子數為0。5NA，物質聚集狀態(tài)教案

　　D、在標準狀況下，11。2L H2O含有的分子數為0。5NA

　　9、如果a g某氣體中含有分子數目為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（阿伏加德羅常數用NA表示）

　　A。 B。 C。 D。

　　10、下列說法正確的是

　　A、標準狀況下22。4L/mol就是氣體摩爾體積

　　B、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4L

　　C、標準狀況下22。4L任何氣體都含有約6。02×1023個分子

　　D、1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22。4L

　　11、在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是

　　A、分子直徑的大小B。分子間距離的大小

　　C、分子間引力的大小D。分子數目的多少

　　12、氫氣、氧氣、氮氣各10g，在標準狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數最多的是__________________。

　　13、A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比是8：9。將兩種金屬單質按物質的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應，放出1。344L（標準狀況）氫氣。若這兩種金屬單質在反應中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質量是__________，B的摩爾質量是__________。

　　14、標準狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10。08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質的量各是多少？

　　【奧賽鏈接】普通班可不做，重點班必做

　　13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為

　　A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15

　　14、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標準狀況下吸收____________L二氧化碳，合_______________個二氧化碳分子；呼出__________L的氧氣，合____________個氧分子。

　　（2）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2。56g/L，則：

　　①反應前O2的體積是_______________。

　　②化合物XY2的摩爾質量是____________________。

　　③若XY2分子中X、Y兩元素的質量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號）。

化學教學教案 篇8

　　課型: 新授課

　　課時安排: 1課時

　　教學目標:知識目標:

　　1、了解空氣的組成、污染和防治

　　2、了解稀有氣體的性質和用途

　　能力目標:培養(yǎng)學習能力

　　教育目標:進行嚴肅、認真的科學態(tài)度的教育 增強環(huán)保意識的教育

　　重點、難點: 理解和記憶

　　教學方法: 實驗導思法

　　教學媒體: 有關實驗儀器

　　教學 學生

　　程序: 教學內容 教師活動 活動

　　復習 空氣中有哪些成分? 提問 回憶

　　導課 簡介化學家拉瓦錫發(fā)現空氣的過程 演示p燃燒 觀察

　　新授 一、空氣的組成:(v%)

　　n2 : 78% 歸納 思考

　　o2 : 21% 整理

　　稀有氣體: 0.94% 結論

　　co2 : 0.03%

　　其他氣體和雜質: 0.03%

　　二、空氣是一種資源

　　1、 氧氣: 指導學生閱讀 通讀

　　2、 氮氣: p24~26內容 討論

　　3、 稀有氣體: (主要是用途) 交流

　　三、保護空氣:

　　1、污染空氣的有害物質: 給出討論提綱 討論

　　氣體: co no2 so2

　　(來源于礦物燃燒和工業(yè)廢氣) 歸納

　　粉塵: 沙塵 煙塵

　　(來源于水土流失和工業(yè)排放 )

　　2、污染的防治:

　　可采取的措施: 提示 回答

　　(1)禁止工業(yè)廢氣的任意排放

　　(2)處理汽車尾氣

　　(3)嚴禁燃燒散煤

　　(4)使用無鉛汽油

　　(5)不焚燒垃圾

　　(6)使用清潔燃料

　　(7)種樹、造林、種草防止水土流失

　　(8)不燃放煙花爆竹

　　開放性問題討論:

　　全球氣候變暖、臭氧層破壞、酸雨分別是什么原因造成的?

　　四、空氣是一種混合物

　　特點:

化學教學教案 篇9

　　第二節(jié) 影響化學反應速率的因素（學案）

　　課堂練習答案

　　【課堂練習】

　　A

　　課堂練習答案

　　2.納米是長度單位，1納米等于1×10-9，物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。例如將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關敘述正確的是（ ）。

　　5.在鋅與某濃度的鹽酸反應的實驗中，一個學生得到下面的結果：

　　課堂練習答案

　　1AB，2CD，

　　3.（1）純氧氣中O2分子的濃度大，反應速率大，單位時間內放出熱量多，容易使氨跟氧氣的反應發(fā)生，并達到著火點而燃燒。

　　（2）O2分子濃度大，硫跟O2分子反應速率大，產生的火焰的顏色深。

　　（3）硝酸跟銅的反應是放熱反應，隨著反應的進行，溶液的溫度逐漸升高，反應速率逐漸加快；反應產生的氮的氧化物又是該反應的催化劑，所以反應進行到某一時刻反應速率會突然加快；最后由于硝酸的濃度降低，反應速率又會逐漸變慢。

　　4.（1）1；2；1.2×10-2；L2l-2s-1 。

　　（2）（B）=1.926×10-1 lL-1s-1

　　5.（1）可作如下圖：

　　（2）從這5組實驗數據可歸納出，溫度對該反應速度影響的規(guī)律為：溫度每升高10℃，反應速率加快到原來的兩倍。

　　（3）題目要求用已得有關反應速率的規(guī)律來求解20℃時的反應時間。根據（1）中的圖象可求得，當溫度為20℃時，反應時間約需150s。

　　（4）對比B和F，反應溫度相同，酸的濃度也相同，鋅的質量也相同。但B中2g鋅全部溶解用了200s時間，而F中只需要5s時間，F中反應速率比B中反應速率快了40倍。這是因為B中鋅是塊狀，F中鋅是粉末狀，粉末狀時鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時的接觸面大得多。

　　5

化學教學教案 篇10

　　知識目標

　　進一步鞏固物質的量濃度的概念

　　使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。

　　能力目標

　　通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。

　　情感目標

　　通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。

　　教學的重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

　　教學的難點：正確配制一定物質的量濃度的溶液。

　　教學的方法：啟發(fā)式

　　教學的手段：多媒體輔助

　　教學的過程：

　　引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。

　　板書：二、物質的量濃度溶液的配制

　　例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

　　提問：配制的第一步要做什么？

　　板書：1.計算

　　學生計算，教師加以訂正。

　　提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？

　　板書：2.稱量

　　提問：天平使用時的注意事項

　　演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

　　設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

　　講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。

　　板書：3.溶解

　　提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

　　演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。

　　板書：4.轉移

　　講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。

　　演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中

　　提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？

　　板書：5.洗滌

　　演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

　　板書：6.定容

　　演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

　　提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

　　板書：7.搖勻

　　演示：把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合均勻。

　　提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

　　不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

　　講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

　　板書：8.裝瓶貼簽

　　演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

　　小結：配制一定物質的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。

　　微機演示：配制一定物質的量濃度的溶液

化學教學教案 篇11

　　【教學目標】

　　知識與技能：

　　認識氮氣的分子結構、物理性質，化學性質； 了解氮的用途。

　　過程與方法：

　　學會思考，從原子結構特征來分析其相應結構。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　有將化學知識應用于生產生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷；

　　【重點、難點】

　　重點：氮氣的分子結構和化學性質

　　難點：氮氣的化學性質

　　教學過程設計

　　講:這節(jié)課來學習氮氣的這個知識點。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結構，物理性質，化學性質呢？我們先來看下它的結構。

　　（老師叫學生上臺板書氮原子的原子結構示意圖。）

　　老師:我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達到穩(wěn)定的8電子結構，它們需要共用幾對電子對。

　　學生：3對

　　老師：是的，接下來我們看到它的電子結構以及結構式。

　　那么氮氣有哪些物理性質？

　　學生：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。 老師：我們知道了氮氣的物理性質，那么它又具有哪些化學性質。

　　（叫同學上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學方程式）

　　（引）人們常說雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學知識，解釋一下這種現象？

　　（學生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的原因。

　　講：我們前面已講游離態(tài)的氮只要存在于空氣中，我們可以用液化空氣的方法制氮。我們看到這是氮氣液化的圖。那么氮氣又有哪些用途呢？

　　講：氮氣比較穩(wěn)定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來工業(yè)制氨、制硝酸 、制氮肥。在科技領域的應用，氮氣為超導體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發(fā)莊稼。

　　結束：好的，今天講到這里，謝謝。

化學教學教案 篇12

　　一、學習的目標分析

　　（一） 學習目標確定的依據

　　必修模塊要求 選修模塊要求

　　《課程標準》要求 《模塊學習要求》 《課程標準》要求 《模塊學習要求》

　　能列舉合金材料的重要應用

　　1、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用

　　2、了解銅合金在工業(yè)生產和高科技領域的應用

　　認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成

　　1、認識金屬與合金在性能上的主要差異

　　2、知道生活中常見合金的組成

　　（二） 學習目標

　　1. 知識與技能目標

　　（1）能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用

　　（2）了解銅合金在工業(yè)生產和高科技領域的應用

　　2.過程與方法目標

　　（1）運用合金材料在生活中的應用創(chuàng)設學習情境，引導學生自主學習。

　　（2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。

　　（3）體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。

　　（4）通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。

　　3.情感態(tài)度與價值觀目標

　　（1）通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養(yǎng)學生敢于質疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養(yǎng)合作的精神。

　　（2）通過金屬材料在生產、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發(fā)學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。

　　二、教學的重難點分析

　　材料發(fā)展的歷史從生產力的側面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節(jié)主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學生的社會責任感。

　　基于以上觀點確立教學重點為：

　　（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點；

　　（2）培養(yǎng)學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點；

　　（3）解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點

　　難點為：

　　調動學生積極參與、自主學習

　　三、教學內容安排

　　（一）本節(jié)內容在教材中的地位

　　本節(jié)內容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節(jié)金屬材料的內容，以體現教科書內容的時代性，反應教學與生產、生活實際的聯系。

　　（二）教學的內容分析

　　本節(jié)課是人教版化學1第三章第三節(jié)教學內容，是金屬知識的應用，密切聯系生產、生活實際。教學分為兩部分：

　　第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習

　　合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

　　第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意

　　義。

　　合金以及金屬材料的內容學生在初三已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用，了解銅合金在工業(yè)生產和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可），組織好關于選用材料的討論。這些教學內容充分體現了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。

　　(三)學時安排：1課時

　　四、教學的資源建議

　　（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。

　　（二）引用大量的'生活中的事例

　　（三）可充分利用相關網站

　　五、教學的方法、學習指導策略

　　這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現“情感態(tài)度與價值觀”。

　　在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。

　　1.獨立思考

　　2.交流討論

　　3.展示交流

　　4.學生小結

　　六、教學資源建議

　　（一）上網查閱我國材料科學的發(fā)展史

　　（二）可上網查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論

　　（三）任選你感興趣的關于合金的課題進行調查，完成一篇關于合金的小論文。

　　七、課堂的評價建議

　　對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現評價表的方式進行。

　　小組成員：

　　小組分工：

　　1.高一英語學法指導教案

　　2.高一物理《功》教案

　　3.高一信息技術教案

　　4.高一化學教案

　　5.高一政治試講教案

　　6.高一語文《包身工》教案

　　7.高一物理《機械運動》教案

　　8.高一數學函數的教案

　　9.高一下化學教案

　　10.高一必修一英語教案

化學教學教案 篇13

　　【學習目標】

　　1、認識鐵的幾種氧化物及其常見性質。

　　2、認識三價鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗、Fe2+和Fe3+相互轉化。

　　3、會熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉化的有關化學方程式。

　　4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制備方法

　　知識點一：鐵的氧化物

　　閱讀教材59頁鐵的氧化物部分，完成下表

　　名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵

　　化學式

　　色態(tài)

　　俗名

　　化合價

　　溶解性

　　與酸反應

　　知識點二：鐵的氫氧化物

　　閱讀教材60頁，完成下表

　　加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液

　　化學方程式

　　離子方程式

　　實驗現象

　　分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請用必要的文字與方程式加以說明：

　　探究與思考：

　　小組討論Fe(OH)2的制備實驗可采取的改進措施

　　2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性質(用方程式表示，是離子反應的，用離子方程式表示：

　　(1)Fe(OH)3的熱穩(wěn)定性

　　(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(以鹽酸為例)

　　知識點三：鐵鹽與亞鐵鹽

　　閱讀教材61頁實驗3-10，完成下列表格：

　　(1) Fe3+的檢驗

　　實驗操作 實驗現象

　　FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

　　FeSO4溶液 ①試管中先滴加KSCN溶液

　　②再向試管中滴加氯水

　　由實驗我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗方法：

　　Fe2+的檢驗：

　　Fe3+的檢驗：

　　探究與思考：

　　除此之外，還可以用什么方法檢驗Fe2+ 、Fe3+

　　(2)Fe2+ 、Fe3+的轉化

　　閱讀教材61頁科學與探究，完成下列表格：

　　FeCl3溶液 現象 方程式

　　加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液

　　上層清液加入氯水，振蕩

　　探究與思考：

　　利用已有的知識并結合本節(jié)課所學的有關鐵的化合物的知識，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化，并用化學方程式表示，是離子反應的寫出離子方程式，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑

　　【課堂小結】1、鐵的三種氧化物

　　2、 鐵的兩種氫氧化物的制備和性質

　　Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

　　4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

　　3、Fe3+的檢驗和Fe3+與Fe2+相互轉化

　　(1)、Fe3+的檢驗：滴加KSCN溶液，溶液變紅

　　課堂反饋：

　　1、為了檢驗FeSO4溶液是否已經氧化變質，可向溶液中加入( )

　　A.NaOH溶液 B.鐵片 C. KSCN溶液 D.石蕊試液

　　2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( )

　　A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.鐵粉 D.KSCN溶液

　　3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開的是( )

　　A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液

　　4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應后，反應方程式為 。反應中氧化劑是 ,還原劑是 。

　　② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色 ;

　　③ 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)?。說明 ， 反應方程式為 ，還原劑是 。

　　5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( )

　　A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②

化學教學教案 篇14

　　【學習目標】

　　1.掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性質。

　　2.了解焰色反應及常見金屬的特征焰色。

　　【學習重點】

　　Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性質。

　　【新授知識】

　　閱讀教材55—57頁

　　一.氧化鈉和過氧化鈉

　　【實驗3--5】

　　把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現象 ;用手輕摸試管外壁，感覺 ，說明反應是 熱反應;向試管中溶液滴入酚酞溶液，現象 。

　　性 質 氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2)

　　制備

　　色、態(tài)

　　氧元素的化合價

　　與水反應

　　與CO2反應

　　用途 不作要求

　　二.碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　物質 Na2CO3 NaHCO3

　　俗名

　　色、態(tài)

　　水溶性

　　水溶性大小：

　　酸堿性

　　酸堿性強弱：

　　熱穩(wěn)定性

　　穩(wěn)定性強弱：

　　與HCl反應

　　同濃度的溶液與鹽酸反應速率比較：

　　與NaOH反應

　　相互轉化

　　三.焰色反應

　　1.定義：很多 或它們的 在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。

　　2.實驗步驟：

　　(1)將鉑絲(或光潔無銹的 )放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰顏色 時為止。

　　(2)用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。

　　(3)將鉑絲用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實驗，此時要透過 觀察。

　　3.應用：離子檢驗(鑒別鈉,鉀等金屬或其離子)節(jié)日燃放的煙花。

　　【限時作業(yè)】

　　1.關于Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是( )

　　A.在水中溶解性：Na2CO3

　　C.同濃度溶液與足量酸反應的速度：Na2CO3

　　D.Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO3

　　2. 焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是( )

　　A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸

　　3.在蔬菜生長過程中,常噴灑農藥防治蟲害.據有關專家介紹,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農藥的毒性降低,因此,買來的蔬菜在實用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間,浸泡蔬菜時可加入適量( )

　　A .純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋

　　4.下列各組物質混合后,不能生成NaOH的是( )

　　A.Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.Ca(OH)2和NaCl

化學教學教案 篇15

　　【課程目標】

　　1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。

　　2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。

　　【教材分析】

　　生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節(jié)課程內容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。

　　【學情分析】

　　中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經驗，而且來源于學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統(tǒng)的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節(jié)的學習做了知識、能力上的準備。

　　同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續(xù)電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯系實際，培養(yǎng)學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節(jié)學習了化學能與熱能的轉化關系，本節(jié)課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。

　　【教學目標】

　　1、知識與技能

　　(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

　　(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

　　(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。

　　2、過程與方法

　　(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧

　　(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養(yǎng)學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

　　3、情感、態(tài)度與價值觀

　　(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，

　　(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學生自主探究的科學態(tài)度和方法，體會實驗在化學

　　【教學重難點】

　　教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件

化學教學教案 篇16

　　【教學目標】

　　1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然，認識到化學與人類進步和社會發(fā)展的關系非常密切。

　　2、通過收集材料、查閱資料、討論交流、實踐活動等具體探究行為，培養(yǎng)學生良好的學習習慣和學習方法。

　　3、激發(fā)學生親近、熱愛并渴望了解化學的情感，激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的欲望，讓學生感觸化學的魅力、體會學習化學的價值。

　　【教學重點】

　　了解什么是化學，激發(fā)學生對化學的熱愛之情、探究之欲。

　　【教學難點】

　　了解什么是化學。

　　【教學準備】

　　教師準備：

　　1、多媒體課件(內容包括“絢麗多彩的化學世界”視頻錄像、拓展教學內容的相關素材及提供給學生自主探究的Internet超級鏈接)

　　2、實驗相關器材及用品：試管、燒杯、玻棒、白紙(用NaOH溶液書寫“變化中學、探究中學”后晾干)、NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。

　　學生準備：

　　收集一些常見或不常見的材料、用品、食品、藥品等實物和相關的說明書、商標等，以及相關的現代高科技信息資料。

　　【教學設計】

　　1、教學方法：收集資料、指導閱讀、實驗展示、討論交流、拓展探究

　　2、教學步驟：

　　3、活動與作業(yè)：

　　請你參考下列主題(任選一個或多個)或自擬，通過本節(jié)課的學習，查詢相關材料或自主上網搜索(可參考課件)、，完成一篇小論文或自辦、合辦一期小報(報題目自擬，突出個性、特色)進行交流：

　　①有關化學學科形成的歷史

　　②化學在現代社會的應用舉例

　　③探索學好化學知識的方法

　　④你最感興趣的化學前沿知識

　　⑤你在日常生活中發(fā)現的化學知識

　　⑥其它(自擬)

　　【點評】

　　本課題是九年級學生系統(tǒng)地學習化學的第一課。譚老師在教學中充分展示了現代化教學手段的魅力，“視頻導入”抓住了學生眼球，物質世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。

　　教學中注意發(fā)揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養(yǎng)學生“解讀圖文”的自學能力，通過互動實踐的探究突出化學學科的特點。教學中展示學生課前調查的信息，能較好達到資源共享的目的。如此堅持下去，其深層次的教學意義還在于讓學生通過互動實踐活動、資源共享展示等環(huán)節(jié)培養(yǎng)他們的“合作”意識。

　　整個教學過程體現了讓學生“從生活走向化學，從化學走向社會”的理念。更可貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向學生推介出學習化學的基本方法————變化中學、探究中學。