初三化學《酸堿鹽氧化物》知識點總結

　　氧化物的性質：

　　①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應

　　na2o+h2o=2naoh

　　cao+h2o=ca(oh)2

　　k2o+h2o=2koh

　　bao+h2o=ba(oh)2

　　②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

　　co2 +h2o=h2co3

　　so2 +h2o=h2so3

　　so3 +h2o=h2so4

　　27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料鹽酸(氫氯酸，hcl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發性，會揮發出hcl

　　硫酸(h2so4) 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

　　28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

　　29.硝酸(hno3 )有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣 　磷酸h3po4

　　30.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學式：naoh)物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 naoh會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥h2、o2、n2、co、nh3 、ch4等;用于肥皂、石油、造紙等工業化學性質：(koh的化學性質跟naoh相同)

　　①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現象)

　　co2 +2naoh=na2co3 +h2o

　　so2 +2naoh=na2so3+h2o

　　so3 +2naoh=na2so4 +h2o

　　②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應(無明顯現象)

　　③氫氧化鈉跟鹽反應 a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式： 現象有紅褐色沉淀生成：6naoh +fe2(so4)3=3na2so4 +2fe(oh)3↓

　　b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式： 現象有藍色沉淀生成：2naoh cuso4=na2so4 +cu(oh)2↓

　　c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：2naoh+mgso4=na2so4 +mg(oh)2↓

　　31.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰 化學式ca(oh)2 )白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

　　co2 +ca(oh)2=caco3↓ +h2o

　　na2co3 +ca(oh)2 =caco3↓ +2naoh

　　32.常看見的鹽

　　a.氯化鈉(nacl 食鹽的主要成分) nacl+agno3 =nano3 +agcl↓

　　粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.結晶

　　實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈

　　b.碳酸鈉(俗名：純堿，na2co3 類別：鹽， 不是堿)碳酸鈉+酸→鹽+h2o + co2 ↑

　　例： na2co3 +2hno3 =2nano3 +h2 o+co2 ↑

　　2agno3 +na2 co3 =2nano3 +ag2co3 ↓

　　cacl2 +na2co3 =2nacl+caco3 ↓

　　bacl2 +na2co3 =2nacl+ baco3 ↓

　　③ ca(oh)2 +na2co3 =2naoh+caco3 ↓

　　c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬)

　　①加熱藍色硫酸銅晶變為白色無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色

　　cuso4·5h2o=cuso4 +5h2o

　　cuso4 +5h2o= cuso4·5h2o

　　硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物： cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4

　　置換反應fe+cuso4 =feso4 +cu

　　zn + cuso4 =znso4 + cu