如何制定高考前學習計劃表
晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。
有單質(zhì)參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉化因反應前后均為單質(zhì)，元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應。
離子化合物中不一定含有金屬離子。如nh4cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。
與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如no2能與水反應生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是n2o5，na2o2能與水反應生成堿—naoh，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。
ph=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時水的離子積是110-14 ，此時ph=7的溶液才是中性。
用ph試紙測溶液的ph時，試紙用蒸餾水濕潤，測得溶液的ph不一定有誤差。
分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固態(tài)時均為分子晶體，不含共價鍵。
能使品紅溶液褪色的氣體不一定是so2，如cl2、o3均能使品紅溶液褪色。
金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。如fe3+可被還原為fe2+。
某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。如2h2o=2h2↑+o2↑，氫元素被還原而氧元素被氧化。
強氧化物與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應。如濃硫酸是常見的強氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸干燥氫氣，因二者不發(fā)生反應。
放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應在常溫下不一定不能發(fā)生。如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點燃;ba(oh)2?8h2o與nh4cl反應為吸熱反應，但在常溫下很容易發(fā)生。
含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如alo2-。
最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中ⅳa、ⅴa、ⅵa中的金屬元素最外層電子數(shù)均多于4個。
不能在強酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強堿性溶液中大量存在。如hco3-、hs- 等離子既不能在強酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在。
組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點不一定越高。一般情況下該結論是正確的，但因h2o、hf、nh3等分子間能形成氫鍵，熔沸點均比同主族元素的氫化物高。
只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體。如nh4cl屬于離子晶體。
只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如ccl4、co2等都是含有極性鍵的非極性分子。
鐵與強氧化性酸反應不一定生成三價鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應，若鐵過量則生成亞鐵離子。
具有金屬光澤并能導電的單質(zhì)不一定是金屬。如石墨、硅都具有金屬光澤，它們屬于非金屬單質(zhì)。
失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。
濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。如kno3的濃溶液不一定是飽和溶液，因kno3的溶解度較大;ca(oh)2的飽和溶液濃度很小，因ca(oh)2微溶于水。
強電解溶液的導電能力不一定強。導電性的強弱與溶液中自由離子的濃度大小有關，如果某強電解質(zhì)溶液的濃度很小，那么它的導電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但如果離子濃度大時，該溶液的導電能力也可以較強。