高考體檢總結（通用3篇）

高考體檢總結 篇1

　　我院高考體檢工作于20xx年3月21日開始，3月29日結束。現總結如下：

　　一、組織領導。

　　體檢工作室對考生身體素質狀況的檢查，關乎到考生的切身利益。我院接到高考體檢任務后，院領導高度重視，召開了高考體檢專項會議，成立了以錢家春副院長為組長，以醫務科、護理部、體檢科、保衛科及部分人員為成員的巢湖市第二人民醫院高考體檢領導小組，對體檢工作所需區域、檢查設備、人員組成、體檢內容、體檢流程以至天氣情況都做了周密布和安排，并嚴格明確責任，為確保20xx年高考體檢工作的順利完成奠定了基礎。

　　二、學習培訓

　　3月18日下午，組織參加體檢醫護人員學習培訓，讓他們了解《普通高等招生體檢工作指導意見》各項內容及體檢表格正確填寫等。分內科組、外科組、五官組、放射組、檢驗組等。對照《普通高等招生體檢工作指導意見》逐條學習、理解，對邊緣問題，大家一致認為暫不下結論，集體討論定；尤其是色覺，學生和家長提出異議，可由學生學申請給學校，學校報教委招生辦統一安排，由招生工作人員監督再復查。

　　參加20xx年高考體檢的醫護人員，大多數都曾做過此項工作，他們在學習時介紹往年經驗、方法及注意事項。

　　各小組完成《普通高等招生體檢工作指導意見》后將不理解、不清楚條件向主檢提出，主檢再解釋，直到所有參加高考體檢醫護人員都掌握《普通高等招生體檢工作指導意見》。

　　最后由醫務科倪科長強調

　　1、按20xx年高考體檢日程，完成每天任務，遵守作息時間每天早上7:00到，下午2:00，按時開檢，有秩序進行。

　　2、學生家長及我院外體檢站工作人員一律不得進站。

　　3、嚴格執行《普通高等招生體檢工作指導意見》，按規定填表、涂信息。體檢站體檢上解釋由主檢負責。實行誰簽字、誰負責，若因身體問題退生，由簽字者負責。

　　4、按《普通高等招生體檢工作指導意見》耐心向學校老師、學生及學生家長解釋，有異議，可復檢。

　　5、做好安全工作，保證學生在我院體檢安全。保衛科疏通車輛、慢行。

　　三、體檢實施

　　每次開檢前，我們精心做宣傳、每個室標記清晰，并請教育局招生辦領導來驗收。

　　高考體檢主要從內科、外科、耳鼻喉、口腔、眼科、胸透、檢驗7個方面對學生進行體檢，針對今年高考學生多、時間緊、任務重的實際情況，我院抽派40名，服務質量高，專業技術精，工作能力強的醫護骨干每天早上7:00學生胸透抽血，后進站，按順序安全有序進行。我院為體檢區進行封閉式管理，醫院制定了科學合理的體檢流程和醒目的.提示標語，粘貼上墻，讓學校、學生對我院體檢流程一目了然，并由6名引導員掛牌引導學生檢查。對每天檢查幾百余人次學生，有的科室不顧人手少醫療任務多，按時、超負荷工作量，任勞任怨工作，我們以高度的責任感，對每一名考生負責的態度抓好以下關鍵環節1、胸透時在每位考生化驗單右上角加蓋胸透章，以防漏檢；2、考生在體檢站流程走完，最后進主檢室，由主檢全面逐項認真檢查一遍，并詳細詢問既往史；3、體檢表各種信息填滿后集中，再反復審核三遍，以免有的信息未填、未涂；4各學校抄體檢結論，再逐一核對。我院20xx年圓滿完成六千多名學生的高考體檢任務。

　　四、體會

　　20xx年我院完成六千多名考生的體檢任務，沒有一個因身體原因而退學的。細心、用心做好高考體檢每個環節，是我們宗旨。成績屬于過去，展望未來，我們將會繼續做好20xx年高考體檢工作。

高考體檢總結 篇2

　　一、“人是萬物的尺度”

　　1、智者學派產生的背景：

　　雅典等一些古希臘城邦，奴隸制民主政治發展到頂峰。雅典成為希臘政治和文化中心。人在社會中的地位日益突出，有些學者的研究越來越關注“人”本身。

　　2、智者學派的思想主張：

　　(1)以人和人類社會為探索的主題，研究人類，反思人類自己。關注人與人之間的關系、社會組織、風俗習慣和倫理規范等。

　　(2)強調人的價值。

　　(3)代表人物及主張：

　　普羅泰格拉提出“人是萬物的尺度”，否定神的意志是衡量一切的尺度，樹立了人的尊嚴和。他的思想概括了智者學派的主要思想，體現了希臘文化人文主義的本質。

　　二、美德即知識

　　1、蘇格拉底的思想主張：

　　(1)倡導“有思想力的人是萬物的尺度”，希望重新建立人們的道德價值觀，以挽救衰頹中的城邦制度。

　　(2)提出“美德即知識”的思想。

　　(3)提出善是人的內在靈魂，世界上沒有人自愿作惡，人之所以作惡是出于無知。

　　(4)教育對美德同樣重要，教育可以使人認識自己靈魂之內已有的美德。

　　2、影響：蘇格拉底對人性本身的研究，是人類精神覺醒的一個重要表現，他使哲學真正成為一門研究“人”的學問。

　　三、柏拉圖和亞里士多德

　　1、蘇格拉底的學生柏拉圖關注的焦點也是人類社會，著有《理想國》一書，他根據智慧品德而不是按照出身，把每個人明確分工，各司其職，主張有正義感和理性的“賢人”統治國家。

　　2、柏拉圖的這種想法盡管有很多錯誤，但他鼓勵人們獨立理性思考.為理性主義的發展奠定了基礎。

　　3、柏拉圖的學生亞里士多德在很多學術領域取得了卓越的成就，成為古希臘最博學的人。他關注自然界和人類生活，特別強調在整個自然界中，人類是級的。

高考體檢總結 篇3

　　1、基本反應類型

　　化合反應：多變一

　　分解反應：一變多

　　置換反應：一單換一單

　　復分解反應：互換離子

　　2、常見元素的化合價(正價)

　　一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，

　　三價金屬元素鋁；一五七變價氯，

　　二四五氮，硫四六，三五有磷，

　　二四碳；一二銅，二三鐵，

　　二四六七錳特別。

　　3、實驗室制取氧氣的步驟

　　"茶(查)莊(裝)定點收利(離)息(熄)"

　　"查"：檢查裝置的氣密性

　　"裝"：盛裝藥品，連好裝置

　　"定"：試管固定在鐵架臺

　　"點"：點燃酒精燈進行加熱

　　"收"：收集氣體

　　"離"：導管移離水面

　　"熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。

　　4、用CO還原氧化銅的實驗步驟

　　“一通、二點、三滅、四停、五處理”

　　"一通"先通氫氣，

　　"二點"后點燃酒精燈進行加熱；

　　"三滅"實驗完畢后，先熄滅酒精燈，

　　"四停"等到室溫時再停止通氫氣；

　　"五處理"處理尾氣，防止CO污染環境。

　　5、電解水的實驗現象：

　　“氧正氫負，氧一氫二”

　　正極放出氧氣，負極放出氫氣；

　　氧氣與氫氣的體積比為1：2。

　　6、組成地殼的元素

　　養閨女(氧、硅、鋁)

　　7、原子最外層與離子及化合價形成的關系

　　“失陽正，得陰負，值不變"

　　8、化學實驗基本操作口訣

　　固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；

　　塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

　　液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。

　　讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

　　滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，

　　不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記

　　托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；

　　左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；

　　試紙測液先剪小，玻棒沾液測。

　　試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

　　酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。

　　硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

　　實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。

　　排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

　　9、金屬活動性順序

　　金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)

　　10、"十字交叉法"寫化學式的口訣：

　　正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯

　　11、過濾操作口訣

　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；

　　過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

　　12、實驗中的規律

　　①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)；

　　凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

　　②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

　　③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　　④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

　　⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

　　⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

　　⑦凡是使用有毒氣體做實驗，最后一定要處理尾氣。

　　⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是”一通、二點、三滅、四停"

　　13、反應規律

　　置換反應：①金屬單質+酸→鹽+氫氣

　　②金屬單質+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽

　　③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

　　14、金屬+酸→鹽+H2↑中

　　①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

　　②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

　　③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　　④在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

　　15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中

　　①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

　　②金屬的相對原子質量氧化產物

　　還原性：還原劑>還原產物

　　氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。

　　(3)根據反應的難易程度

　　注意：

　　①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。

　　②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。

　　常見氧化劑：

　　①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;

　　②、元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物，如MnO

　　2、KMnO4等

　　③、元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等

　　④、元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

　　⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。