必修一化學(xué)知識點歸納（精選3篇）

必修一化學(xué)知識點歸納 篇1

　　第一節(jié)化學(xué)能與熱能

　　1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化

　　化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)斷裂，新化學(xué)鍵形成。在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因是當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

　　一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。

　　E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)

　　①所有的燃燒與緩慢氧化。

　　②酸堿中和反應(yīng)。

　　③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

　　④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO2加熱條件2CO是吸熱反應(yīng)）。

　　常見的吸熱反應(yīng)：

　　①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H2O（g）加熱條件CO（g）+H2（g）。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多數(shù)分解反應(yīng)如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分類

　　能源的分類

　　第二節(jié)化學(xué)能與電能

　　1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式

　　化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

　　2、原電池原理

　　（1）原電池概念

　　把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　（2）原電池的工作原理

　　通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　　（3）構(gòu)成原電池的條件

　　①電極為導(dǎo)體且活潑性不同；

　　②兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；

　　③兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

　　（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。

　　電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne—=單質(zhì)。

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　　負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　電極反應(yīng)式：較活潑金屬—ne—=金屬陽離子。

　　負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。

　　（5）原電池正負極的判斷

　　①依據(jù)原電池兩極的材料：

　　較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極；

　　較活潑的金屬作負極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）。

　　②根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

　　負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　　④根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　　（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法

　　①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

　　a、寫出總反應(yīng)方程式。

　　b、把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

　　c、氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　　②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。

　　（7）原電池的應(yīng)用

　　①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕。

　　2、化學(xué)電源基本類型

　　（1）干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu—Zn原電池、鋅錳電池。

　　（2）充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

　　（3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（OH等）。

　　第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

　　1、化學(xué)反應(yīng)的速率

　　（1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

　　計算公式：化學(xué)反應(yīng)速率公式

　　①單位：l/（Ls）或l/（Lin）。

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　　③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

　　④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比；（ii）變化量比=方程式系數(shù)比。

　　（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

　　內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

　　外因：

　　①溫度：升高溫度，增大速率

　　②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

　　③濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　　④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)），化學(xué)選修4詳細闡述。

　　⑤其他因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

　　2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

　　（1）在一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。

　　在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

　　在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行。可逆反應(yīng)不能進行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

　　（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

　　①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

　　②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。

　　③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　　（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：

　　①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　　③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

　　④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+B可逆號zC，x+≠z）

必修一化學(xué)知識點歸納 篇2

　　實習(xí)第一天，雖然不是去燕山化工實地觀察學(xué)習(xí)，但是心情是很激動的，畢竟是我的第一次實習(xí)，呵，今天的任務(wù)相對來說是比較輕的，現(xiàn)就把今天實習(xí)內(nèi)容羅列如下、早上是我們的實習(xí)動員，首先向我們介紹了煉廠實習(xí)的主要內(nèi)容：1、了解化工單元的操作2、了解煉廠的生產(chǎn)、這兩點是我們主要的實習(xí)目的緊接著向我們說明了實習(xí)的幾個階段，我本人認為也就是我們這次實習(xí)的內(nèi)容吧、現(xiàn)說明如下（我認為實習(xí)就要清楚自己什么時間要干什么）

　　1、集中上課階段

　　2、到生產(chǎn)車間實習(xí)

　　3、由老師帶隊進行現(xiàn)場結(jié)構(gòu)教學(xué)

　　4、寫出實習(xí)報告

　　5、集中考試、除此之外，就是詳細的日程安排了，六月二十八號（即今日）上午實習(xí)動員，下午講解傳熱過程以及傳熱器、六月二十九號上午流體流動以及輸送設(shè)備管件，下午傳熱過程以及換熱器、六月三十號上午傳質(zhì)過程以及塔設(shè)備，下午煉廠工藝流程簡介、這樣理論實習(xí)就全部完成了、在休息兩天后，也就是七月三號，我們將正式進入燕山化工實地實習(xí)，我們將在燕山化工實習(xí)五天，然后返校、最后就是我們完成實習(xí)報告和考試的日子了、在了解了我們的全部流程后，我們上午的任務(wù)也就完成了，下午由曹睿老師給我們詳細的講解了傳熱過程以及換熱器，使我收益非淺，主要內(nèi)容在筆記上都有詳細的記錄，在這里就不再贅述了、晚上回來我在網(wǎng)上查閱了與傳熱器相關(guān)的內(nèi)容，又知道了不少知識，在大學(xué)兩年，說實話很久沒這么認真的學(xué)習(xí)過了，今天感覺很充實、最后要說的是這次實習(xí)我們是比較幸運的，老師說在煉廠，會有廠長級的人為我們講解的，所以我會努力的，今天的的實習(xí)總結(jié)到此結(jié)束。

　　實習(xí)進入第二天，還是理論課，和昨天不同的是，今天的任務(wù)相對于昨天是稍微重了點，上午主要的內(nèi)容是加熱爐，這是一種利用燃料燃燒時所產(chǎn)生的高溫火焰和煙氣為熱源來加熱雜爐管內(nèi)流動的截止，使其達到工藝上所許呀的溫度的一種火力加熱設(shè)備，它是工藝上的關(guān)鍵設(shè)備也是當前節(jié)能工作的重點（操作費用是總費用的60%—70%，燃燒消耗淺度加工3%—6%，中等深度4%—8%，深度加工8%—15%），同時也是固定投資的重要部分，最后也是環(huán)境保護的要求，所以要格外注意、加熱爐主要由爐管系統(tǒng)（爐管，吊鉤，回彎頭），爐體系統(tǒng)（耐火層，保溫層，保護層），燃燒系統(tǒng)（火嘴，燃燒器，氣火嘴、油火嘴，油氣聯(lián)合，自然供風，強制供風），排煙系統(tǒng)組成、其主要的工藝指標有熱負荷，爐膛熱強度，爐管表面熱強度，全爐熱效率，爐管內(nèi)冷油流速和壓降，這些都是加熱爐的重要參數(shù)現(xiàn)在對于加熱爐最重要的就是如何提高加熱爐熱效率的方法，常用的方法有四種：

　　1、采用好的火嘴，提高燃燒效果

　　2、控制合適的過剩空氣系數(shù)

　　3、做好保溫

　　4、提高入爐空氣溫度、也是我們必須注意的地方、下午由劉夢溪老師給我們說明了有關(guān)流體輸送機械，它是一種為輸送流體而提供能量的機械，流體輸送機械的主要用途是將流體從低處運到高處，從低壓設(shè)備送到高壓設(shè)備；沿管道輸送到較遠的地方；克服由位能，靜壓能之差以及摩擦阻力引起的能量損失、流體輸送機械包括流體輸送機械—泵和氣體輸送機械，其中最重要的就是離心泵，它的抓喲部件有葉輪，泵殼，軸封裝置關(guān)于離心泵的內(nèi)容不再贅述，在筆記中已經(jīng)記錄詳盡、這就是今天的主要內(nèi)容，以備寫實習(xí)報告用明天是理論實習(xí)的最后一天，夜深了，也準備休息了。

必修一化學(xué)知識點歸納 篇3

　　“化學(xué)環(huán)保活動小組”是由化學(xué)組舉辦的校內(nèi)環(huán)保活動小組。目的在于針對提高學(xué)生科學(xué)素質(zhì)的行動，通過活動宣傳科學(xué)發(fā)展觀，重點宣傳普及節(jié)約資源、保護生態(tài)、改善環(huán)境、應(yīng)急避險、健康生活、合理消費、循環(huán)經(jīng)濟等觀念和知識，倡導(dǎo)建立資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會，形成科學(xué)、文明、健康的生活方式。

　　在活動過程中，指導(dǎo)教師指導(dǎo)學(xué)生參與了形式多樣的環(huán)保活動。如學(xué)生們調(diào)查了生活中存在的各種環(huán)境問題，隨意丟棄廢舊電池，垃圾沒有分類，綠化植物被肆意破壞，市場仍有使用塑料袋情況等等。環(huán)保小組為了宣傳環(huán)保的重要性，以身作則，在校園組成了文明督導(dǎo)隊，對校內(nèi)同學(xué)不文明行為進行勸導(dǎo)；并組織同學(xué)自發(fā)

　　對校園環(huán)境進行美化；同時走出校園，在學(xué)校附近對街上的不文明行為進行勸導(dǎo)，分發(fā)傳單普及環(huán)保知識，舉辦環(huán)保講座等；這些都受到了學(xué)生和大眾的歡迎。各式活動都意在使人們認識到環(huán)境保護的重要性，倡導(dǎo)建立資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會，形成科學(xué)、文明、健康的生活方式。

　　我們將一如既往的堅持下去，為環(huán)境保護作出自己一份微薄的貢獻。