九年級化學上冊知識點總結（精選17篇）

九年級化學上冊知識點總結 篇1

　　1.物理變化和化學變化

　　（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。

　　① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

　　② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

　　① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

　　② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。

　　有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。

　　2.物理性質和化學性質

　　（1）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

　　① 物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

　　② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

　　③ 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　（2）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

　　例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。

　　實驗儀器和操作

　　一、藥品的取用原則

　　1.使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　2.取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

　　3.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

　　4.實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

　　二、固體藥品的取用

　　1.塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。

　　2.粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。

　　3.使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

　　三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用

　　1.少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

　　2.從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

　　3.量筒的使用

　　A:取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

　　B:量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

　　C:讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。

　　四、酒精燈的使用

　　1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

　　2.酒精燈使用注意事項：

　　A：酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；

　　B：用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；

　　C：絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；

　　D：絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。

　　E：不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

　　3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4.給藥品加熱時，要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人

　　五、洗滌儀器

　　1.用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

　　2.儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

九年級化學上冊知識點總結 篇2

　　初三化學重要知識點

　　1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。

　　物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.

　　2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。

　　化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

　　3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

　　4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

　　5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。

　　Cu2(OH)2CO3—

　　6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

　　(空氣)

　　1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

　　若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

　　2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

　　舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

　　3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。

　　空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

　　(水)

　　1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。

　　淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

　　2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。

　　4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;

　　在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

　　5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數比)為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。

　　通的是直流電。

　　(O2、H2、CO2、CO、C)

　　1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

　　氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

　　二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)

　　一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

　　甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

　　2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

　　3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法

　　4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)

　　KClO3—KMnO4—

　　工業上制制O2的方法是：分離液態空氣(物理變化)

　　原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

　　②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

　　(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)Zn+H2SO4—

　　Zn+HCl—

　　工業上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)

　　③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。CaCO3+HCl—工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—

　　5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

　　①(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

　　②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

　　③(紅色或白色)P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發令槍)

　　④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)

　　⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。

　　⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。

　　⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。

　　酒精燃燒C2H5OH+O2—

　　甲醇燃燒CH3OH+O2—

　　6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性

　　①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

　　CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%

　　C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)

　　②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現

　　C+CuO—黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體

　　CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體

　　7、CO2①與水反應：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)

　　②與堿反應：CO2+Ca(OH)2—(檢驗CO2的方程式)

　　③與灼熱的碳反應：CO2+C—(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑)

　　①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

　　CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—

　　CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—

　　②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—

　　③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物

　　H2、O2、CO2：用燃著的木條

　　[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水

　　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

　　醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

　　無水醋酸又稱冰醋酸。

　　當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)。

　　初三化學知識點

　　1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

　　7、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　8、空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。

　　9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　　10、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

　　初中化學作答技巧

　　1、選擇題部分：標記關鍵詞

　　①答題穩

　　許多考生在答選擇題時毛躁，沒看清題就落筆，這時考生要提醒自己：評卷看準確度、不看速度，答快不加分;著急忙慌地把會的題答錯了，多傻呀。

　　②看全面

　　ABCD四個選項都要看，這樣可以避免選出“好像正確”的“陷阱”答案，是保證選擇題不扣分、解決馬虎的好辦法。

　　③做標記

　　標記出否定敘述，要求選出“不正確”或“錯誤”選項的題，考生在審題時要做個標記，以便在答題和檢查時提醒自己別選成“正確”的。

　　④留痕跡

　　錯誤選項在審題時可以在選項上劃一個小小的記號，組合式的選擇題更要把錯誤的或正確的標記出來，審題時應留下具體的痕跡，這也是幫助考生答對題的好辦法。

　　2、非選擇題部分：切合核心問題回答

　　①注重情境

　　做情境類試題時，不僅要考慮答案是否符合化學原理，還要考慮是否符合生活、生產實際。例如在鐵制品表面涂油可起到防止鐵生銹的目的，但鐵質的衣架不能用涂油的方法防銹。再如鐵衣柜、汽車涂油漆不只為了防銹，還為了美觀。

　　②圍繞核心問題

　　審題時要明確試題的設計意圖，找出答題的方向，圍繞問題的核心組織答案。如實驗設計題、實驗探究題，甚至是綜合計算題都涉及到實驗目的或探究目的，你所做的一切都要為實驗目的或探究目的服務，別偏離核心。

　　③以最常見的方式作答

　　開放性試題的答案是不唯一的，答題時應盡可能選擇最貼切的回答，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質作答的要用具體物質，這樣表達更準確。應盡可能寫出自己最有把握，沒有爭議，能得到大家認可的答案，不給別人扣分的機會。

　　最后記得答完檢查!很多同學都不會檢查，導致沒有發現自己的計算題出了錯白白丟失了應有的分數。

九年級化學上冊知識點總結 篇3

　　一、物質的學名、俗名及化學式

　　⑴金剛石、石墨：C

　　⑵水銀、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化鈣：CaO

　　(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2

　　(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

　　(6)亞硫酸：H2SO3

　　(7)氫硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

　　(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O

　　(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）

　　(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

　　(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）

　　(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性

　　(17)氨氣：NH3（堿性氣體）

　　(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

　　(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業用鹽、有毒）

　　二、常見物質的顏色的狀態

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、無水CuSO4、鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色

　　4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

　　5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：

　　①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等

　　②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

　　6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

　　（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　7、有毒的，氣體：CO

　　液體：CH3OH

　　固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

　　三、物質的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）

　　注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

　　其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

　　四、化學之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

　　4、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導電性最強的金屬是銀。

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。

　　11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

　　15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

　　五、初中化學中的“三”

　　1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

　　9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

　　10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

　　14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

　　19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

　　20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

　　22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的.淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

　　27、過濾操作中有“三*”：(1)漏斗下端緊*燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。

　　28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

　　31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

　　32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

　　34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

　　35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

　　36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

　　37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

　　38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

　　39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

　　40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

　　41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

　　42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

　　43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離

　　1、基本反應類型：

　　化合反應：多變一分解反應：一變多

　　置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子

　　2、常見元素的化合價（正價）：

　　一價元素氫氯鈉鉀銀，二價元素氧鈣鋅鋇鎂，三價金屬元素鋁和鐵；

　　可變化合價也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。

　　3、實驗室制取氧氣的步驟：

　　“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

　　“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

　　“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱

　　“收”收集氣體“離”導管移離水面

　　“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

　　4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

　　“一通、二點、三滅、四停、五處理”

　　“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；

　　“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

　　5、電解水的實驗現象：

　　“正氧負氫，正一負二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

　　6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）

　　7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

　　“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。

　　8、化學實驗基本操作口訣：

　　固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎

　　液體應盛細口瓶,手貼標簽再傾倒;讀數要與切面平,仰視偏低俯視高

　　滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記

　　托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小

　　試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好;試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠

　　酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺

　　實驗先查氣密性,隔網加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導管后移燈

　　9、金屬活動性順序：

　　金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

　　10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：

　　“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”

　　11、過濾操作口訣：

　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

　　12、實驗中的規律：

　　①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

　　凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

　　②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

　　③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　　④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

　　⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

　　⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

　　⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

　　⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

　　13、反應規律：

　　置換反應：

　　（1）金屬單質+酸→鹽+氫氣

　　（2）金屬單質+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽

　　（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

　　復分解反應：

　　①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O②堿＋酸→鹽＋H2O

　　③酸＋鹽→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

　　⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿

　　14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

　　①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）

　　②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

　　③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　　④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

　　金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

　　①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

　　②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

　　15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）

　　氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

　　16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

　　用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

　　用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

　　17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

　　實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

　　18氫氣還原氧化銅

　　先通氫，再點燈，物質變紅，就撤燈；降至室溫再停氫

　　酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”

　　“包公靜坐水晶房，清風拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關云長，云長即令退烈火，只留清風吹暖房。”

九年級化學上冊知識點總結 篇4

　　對于化學學習中鹽酸的知識點，同學們認真學習下面的內容。

　　鹽酸

　　1、酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發性，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。（強調聞氣味的方法。）

　　2.用途：鹽酸（HCl）重要化工產品。

　　用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

　　希望上面對化學中鹽酸知識點的總結學習能很好的提供同學們的復習學習，同學們認真學習，相信一定在考試中取得好成績的。

　　化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路

　　同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

　　實驗室制取氣體的思路

　　（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

　　化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素

　　下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。

　　影響燃燒現象的因素

　　影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　（1）要有足夠多的空氣

　　（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

　　通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

　　化學會考知識點總結：三大化石燃料

　　關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　　（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　　（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。

　　化學會考知識點總結：兩種綠色能源

　　下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。

　　兩種綠色能源

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

　　物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）

　　（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

　　化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

　　工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣

　　（3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生

　　上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

　　化學會考知識點總結：最理想的燃料

　　關于化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

　　上面對化學中最理想的燃料知識的內容講解學習，相信同學們已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。

九年級化學上冊知識點總結 篇5

　　一、藥品的取用原則

　　1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。

　　3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

　　4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

　　1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

　　2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

　　3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

　　二、液體藥品(存放在細口瓶)的取用

　　1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

　　吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

　　2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

　　3、量筒的使用

　　a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

　　讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

　　b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

　　注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

　　c、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低;若俯視，讀數比實際體積高。

　　三、酒精燈的使用

　　1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

　　外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

　　2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

　　3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：

　　1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

　　2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　四、活動探究

　　1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

　　2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12

　　六、綠色化學的特點：p6

　　初三化學知識點總結 第二單元：我們周圍的空氣

　　一、基本概念

　　1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

　　2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹

　　化學變化的本質特征：生成一、基本概念

　　新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

　　3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

　　4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

　　5、純凈物：只由一種物質組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

　　6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)

　　7、單質：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

　　8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

　　9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

　　10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。a+b ==ab

　　11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。ab ===a +b

　　12、氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)

　　13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

　　14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

　　二、空氣的成分

　　1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23

　　問題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)

　　(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能，產生新物質)

　　2、空氣的成分：

　　n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%

　　3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

　　4、氮氣的用途：p24

　　5、稀有氣體的性質和用途：p25

　　6、空氣的污染：(空氣質量日報、預報)

　　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

　　(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。

　　三、氧氣的性質

　　1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

　　2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

　　(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

　　(2)氧氣與一些物質的反應：

　　參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式

　　硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

　　鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3

　　碳 c+o2==co2

　　鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

　　磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產生白煙，生成白色固體p2o5)

　　四、氧氣的實驗室制法

　　1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

　　2、反應的原理：

　　(1)過氧化氫 水+氧氣

　　(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)

　　(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

　　3、實驗裝置p34、p35

　　4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)

　　難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

　　5、操作步驟：

　　查：檢查裝置的氣密性。如p37

　　裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

　　定：將試管固定在鐵架臺上

　　點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

　　收：用排水法收集氧氣

　　離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。

　　熄：熄滅酒精燈。

　　6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

　　7、驗滿方法：

　　(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

　　(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

　　8、注意事項：

　　(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

　　(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

　　(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

　　(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

　　(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

　　(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

　　(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

　　(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)

　　(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

　　(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

　　五、氧氣的工業制法——分離液態空氣法

　　在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。

　　初三化學知識點總結 第三單元：自然界的水

　　一、水的組成

　　1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

　　2、一正氧、二負氫

　　實驗 現象 表達式

　　電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應)

　　2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

　　3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

　　4、水的性質

　　(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

　　(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

　　二、氫氣

　　1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

　　2、化學性質——可燃性。

　　在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

　　注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

　　三、分子

　　1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　2、分子的特征：

　　(1)分子很小，質量和體積都很小

　　(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

　　(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

　　3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：

　　a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

　　b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?

　　c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

　　d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

　　e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

　　四、原子

　　1、定義：原子是化學變化中的最小粒子

　　2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合，工作總結《初三化學知識點總結》。

　　3、分子與原子的比較：

　　原子 分子 備注

　　概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?

　　相似性 小，輕，有間隔。

　　同種原子性質相同;

　　不同種原子性質不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質相同;

　　不同種分子性質不同;

　　相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

　　相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。

　　無數多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種?

　　五、物質的分類、組成、構成

　　1、物質由元素組成

　　2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

　　3、物質的分類 單質 純凈物 化合物 混合物

　　六、水的凈化

　　1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

　　2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

　　3、硬水和軟水

　　(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

　　(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

　　七、物質的分類方法

　　1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)

　　2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

　　八、愛護水資源

　　1、人類擁有的水資源p57—p59

　　2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。

　　3、愛護水資源——節水標志

　　(1)節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。

　　(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 c、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 d、生活污水集中處理后再排放。

　　初三化學知識點總結 第四單元 物質構成的奧妙

　　一、原子的構成：

　　質子：1個質子帶1個單位正電荷

　　原子核(+)

　　中子：不帶電

　　原子

　　不帶電 電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷

　　1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

　　原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

　　二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。

　　某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/(碳原子實際質量×1/12)

　　注意：

　　1.相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫 。

　　2.在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

　　三、元素：

　　1、定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

　　2、地殼中各元素含量順序：o si al fe

　　含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素

　　3、元素、原子的區別和聯系

　　元素 原子

　　概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。

　　區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。 即講種類，有講個數，有數量多少的含義。

　　使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成。 應用于描述物質的微觀構成。

　　舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。

　　聯系 元素的最小粒子

　　元素=================================原子

　　一類原子的總稱

　　4、元素符號的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個原子

　　例如：o的意義： n的意義：

　　5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號

　　金屬元素

　　6、元素的分類

　　非金屬元素 液態 固態 氣態 稀有氣體元素

　　7、元素周期表

　　四、離子

　　1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示

　　2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖

　　3、元素的性質與最外層電子數的關系

　　a、稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)穩定結構，性質穩定。

　　b、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。

　　c、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。

　　4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子

　　原子得電子—帶負電—形成陰離子

　　原子失電子—帶正電—形成陽離子

　　5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式xn+或xn-，x表示元素符號或原子團的化學式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

　　五、化學式

　　1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。

　　2、意義：

　　(1).表示一種物質;

　　(2).表示組成這種物質的元素;

　　(3).表示各種元素原子的個數比;

　　(4).表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。

　　例如：ho2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;

　　水是由水分子構成的;

　　水分子是由氫原子和氧原子構成;

　　一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

　　六、化合價

　　1、o通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。

　　2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。

　　3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。

　　4、記住常見元素的化合價

　　七、1、元素符號前的數字：表示原子個數 2n

　　2、化學式前面的數字：表示分子個數 2h2o

　　3、離子符號前面的數字：表示離子個數

　　4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 mg2+

　　5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價

　　6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 h2o

　　八、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和

　　如: h2o的相對分子質量=1×2+16=18 co2的相對分子質量=12+16×2=44

　　nacl的相對分子質量=23+35.5=58.5 kclo3 的相對分子質量=39+35.5+16×3=122.5

　　根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.

　　如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8

　　co2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8

　　如:計算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質量分數

　　1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=80

　　2.再計算氮元素的質量分數：

　　初三化學知識點總結 第六單元：碳和碳的氧化物

　　一、碳的幾種單質

　　1.金剛石(色散性好，堅硬)

　　2.石墨(軟，有滑感。具有導電性，耐高溫)

　　3.c60(由分子構成)

　　性質：1.常溫下不活潑

　　2.可燃性c+ o2==(點燃) co2 2c+ o2== 2co

　　3.還原性c+2cuo==2cu+ co2

　　4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

　　2.焦炭 煉鋼

　　3.炭黑 顏料

　　二、co 2的實驗室制法

　　1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水

　　化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　與水反應co2+ h2o== h2+ co3

　　與石灰水反應co2+ca(oh)2==caco3+ h2o

　　2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸

　　3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

　　4.實驗裝置：固液常溫下

　　收集方法 向上排空氣法

　　5.檢驗：(驗證)用澄清石灰水 (驗滿)燃著的木條放在集氣瓶口

　　6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑

　　三、co的性質

　　1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水

　　化學性質：可燃性2co+ o2== 2co2

　　還原性co+cuo==cu+ co2

　　毒性：使人由于缺氧而中毒

　　初三化學知識點總結 第七單元 燃料及其作用

　　一、 燃燒的條件

　　1. 可燃物

　　2. 氧氣(或空氣)

　　3. 達到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點)

　　二、 滅火的原理和方法

　　1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離

　　2. 隔絕氧氣和空氣

　　3. 是溫度降到著火點一下

　　三、 化石燃料：煤，石油和天然氣

　　化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染

　　四、 清潔燃料：乙醇和天然氣

　　五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能

　　這些能開發和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環境的污染

　　初三化學知識點總結 第八單元：金屬和金屬材料

　　一、 金屬活動順序表：

　　k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

　　金 屬 活 動 性 依 次 減 弱

　　二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦

　　2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。

　　3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

　　三、金屬性質

　　1.物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性

　　2.化學性質：金屬與氧氣反應4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;

　　2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo

　　金屬與酸反應mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑

　　mg+ h2so4==mgso4+h2↑

　　2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑

　　2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑

　　zn+2hcl==zncl2+h2↑

　　zn+2h2so4==znso4+h2↑

　　fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑

　　金屬與溶液反應2al+3cuso4==al(so4)+3cu

　　cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag

　　四、金屬資源的利用

　　1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石

　　2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

　　3.設備：高爐

　　2.金屬的腐蝕和防護： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發生化學變化

　　2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護膜3.改變其內部結構

　　3.金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用;3.有計劃合理的開采礦物;4.尋找金屬的代替品

九年級化學上冊知識點總結 篇6

　　20xx學年，我校初三化學在佛山升中考中取得了優異成績，具體是平均分：82.8分，合格率：93.3%，優秀率：73.3%，重點率：36.5%，實現了學期初所定的目標。以學生的實際學習水平出發，注重全體學生在原有的知識基礎上較大幅度提高，努力提高合格率和優秀率，爭取較高的重點率這是我們的共同目標。為了能進一步的提高教學質量，取得更好的教學效果，我們總結了幾條成功經驗：

　　一.扎扎實實打好基礎，拼命趕進度不可取

　　掌握“雙基”是學習化學的前提和基礎。考生答題中存在的問題，與他們平時沒有準確地理解和掌握初中化學的基礎知識和技能有很大的關系，因而重視和加強基礎知識和基本技能的學習仍然是首要的。

　　抓基礎知識，就是要狠抓化學課本知識，教學中力求每單元(課題)過關。由于各學生之間的智力差異和學習基礎不同，學生對化學的知識的掌握能力不同，教師應針對學生實際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。

　　抓基本技能，要抓好化學用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學中，要讓學生真正了解每個實驗涉及的化學反應原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學生動手做實驗，體驗通過實驗進行觀察和研究的過程和樂趣，切實提高學生的實驗能力。

　　二.重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養

　　要提高學生的能力，就要在教學中加強學生科學素養、發現問題、分析問題和解決問題能力的培養。平時教學與復習，都不能“重結論，輕過程，重簡單應用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”。

　　今年化學試題中出現科學探究內容，對初中化學教學提出了更高的要求。我們應該準確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內容，以周圍環境為參照對象，讓學生親身經歷和體驗科學探究活動，主動學習，逐步形成科學探究能力。

　　三.密切聯系社會生活實際，抓好知識的應用。

　　今年試題涉及環保等社會熱點內容，從多角度對學生的知識與能力進行考查。這類試題的考查力度近年逐步加強。這就要求化學教學要突破單純灌輸課本知識的限制，減少機械操練耗費的時間和精力，讓學生有時間閱讀課外科技知識，比如化學素質教育系列材料對學生進行知識拓展。盡可能多地接觸和認識社會，用化學視角去觀察問題和分析問題，學以致用。

　　四.深化課堂教學改革，認真鉆研化學課程標準。

　　在初三化學的教學中滲透“新課標”的精神和要求。在課堂上采用分組討論形式上課，能充分調動學生主動參與課堂，促進學生之間的情感交流。使“學習有困難的學生”的學習形式得以改變，促使全班同學的成績同步提高。備課組收集一些新課標的資料印發給全體成員，讓他們改變教育觀念以適應化學課程標準的要求。20xx年3月20日譚證坤、肖建梅參加由省教研室召開的中考備考研討會，使備課組成員對新課程理念下的化學教學和備考有較清晰的理解。

　　五.加強集體備課，強化教學過程的相互學習、研討。

　　怎么樣提高課堂效率向45分鐘要質量，這是課堂教學的關鍵所在。在上每節新課之前都由中心發言人進行說課，同組成員進行補充，力爭拿出最好的上課方案。在新課的講授過程同組成員集中聽完課后能與上課老師及時進行交流，提出不足之處，以求達到更好的課堂效果，使每節新課都是集體的智慧。平時出的練習或測試題打印后集體討論后再定稿，力爭使每份練習都能體現備課組集體的智慧。

　　六.加強實驗教學，增加探究性和研究性實驗。

　　在初中，由于受學生掌握的化學知識和技能的限制，通過簡單現象來驗證結果、對于過程和方法照方抓藥的驗證性實驗過多，沒有真正發揮驗證性實驗的作用，容易造成學生不能正確認識科學的研究方法。所以，改進驗證性實驗，增加探索、研究性實驗是非常有必要的。

　　比如加熱過氧化氫制氧氣的實驗：按教材所設計的實驗方法，不能檢出氧氣的存在。主要原因是：加熱溫度不夠高時，反應速度不快；加熱溫度高時。水的蒸汽壓又過大；兩種情況均導致試管內氧氣濃度過低且氧氣又會隨著水蒸汽不斷逸散到試管外，使試管內蓄積的氧氣不足以引燃帶火星的木條，反會使火星熄滅。改用排水法收集氧氣檢驗，可方便而有效地排除水蒸汽對實驗的干擾，檢出氧氣的存在。還改進了濃硫酸的吸水性實驗等等。在中考試題中，實驗題所占的比例越來越大，引起了我們老師的高度重視。在教學及復習中加強了這一部分的力度，因而這一部分相對得分較高。

　　七.從實際出發，及時調整教學，總結經驗，吸取教訓。

　　在實際教學過程中，根據學生學習的實際情況，要經常調整教學的進度和知識的難度。比如在上學期南海區期末考試后，發現學生的運用基礎知識的能力不強和重點率偏低。在下學期初我們加大了基礎知識的過關訓練，在練習中加強考點的滲透，通過一學期的教學實踐從中考的成績來看效果比較明顯。面對中考的結果我們反思一年來的教育教學的得與失，總結經驗吸取教訓。值得反思的問題有：

　　①對探究實驗的考查怎樣體現與新課標教材素材的有機的結合？②如何培訓初三化學教師，使備課組成員對新課標的理解達到一致？

　　③初三化學教師面對三個教學班140多個學生，化學教學與學生心理輔導如何協調同步進行？

　　④下學期復習備考期間如何提高有效性和針對性？

　　⑤全面實施素質教育，面向全體學生，如何具體關注每一個學生的進步與成長？

　　通過大家共同努力，20xx學年初三化學取得了優秀的成績，今年我們將繼續揚長避短發揮優勢，并爭取明年取得更大的進步。

九年級化學上冊知識點總結 篇7

　　1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

　　若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

　　2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

　　3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4︰1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。

　　空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

九年級化學上冊知識點總結 篇8

　　第十二單元 化學與生活

　　課題二 化學元素與人體健康

　　考試要求：

　　課題三 有機合成材料

　　考試要求：

　　能從組成上區分有機物與無機物

　　知道合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用

　　了解使用合成纖維對人類和環境的影響

　　認識新材料開發與社會發展的密切關系

　　考點一、有機化合物

　　是否含有碳元素 無機化合物

　　有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）

　　1、生活中常見的有機物

　　CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、淀粉等

　　2、 有機物

　　有機小分子如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等（根據相對分子質量大小）

　　有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質、淀粉等

　　3、有機高分子材料

　　分類：天然有機高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等合成有機高分子材料

　　塑料（三大合成材料）

　　合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸

　　合成橡膠

　　考點二、有機合成材料

　　（1）常見的有機高分子合成材料

　　塑料

　　合成材料：聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料

　　用途：制塑料薄膜、塑料袋、電源插座等

　　合成纖維

　　合成材料：滌綸、錦綸、腈綸

　　用途：制作服裝、繩子等

　　合成橡膠

　　合成材料：丁本橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠

　　用途：廣泛用于工農業、國防、交通及日常生活等

　　（2）高分子材料的結構和性質

　　鏈狀結構 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）

　　網狀結構 熱固性 如：電木

　　（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：

　　點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

　　（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：

　　物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；

　　化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，燃燒后的剩余物可以用手指擠壓成粉末狀的為羊毛線；無氣味，且燃燒后的剩余物用手指擠壓不成粉末狀的為合成纖維線。

　　考點三、“白色污染”及環境保護

　　（1）危害：

　　①破壞土壤，污染地下水

　　②危害海洋生物的生存；

　　③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染

　　（2）解決途徑:

　　①減少使用不必要的塑料制品；

　　②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

　　③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

　　④回收各種廢棄塑料

　　（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙

　　考點四、開發新型材料

　　1、新型材料開發的方向：向環境友好方向發展

　　2、新型材料：具有光、電、磁等特殊功能的合成材料；隱身材料、復合材料等

九年級化學上冊知識點總結 篇9

　　化合反應

　　1 紅磷在空氣中燃燒 4P+5O2 點燃2P2O5

　　2 硫在空氣中燃燒 S+O2點燃SO2

　　3碳在空氣中不充分燃燒 2C +O2( 不足 )點燃2CO

　　4 碳在空氣中燃燒 C+O2點燃CO2

　　5 鐵在氧氣中燃燒 3Fe+2O2點燃Fe3O4

　　6 鎂在空氣中燃燒 2Mg+O2點燃2MgO

　　7鋁在氧氣中燃燒 4Al+3O2 點燃2Al2O3

　　8氫氣在空氣中燃燒 2H2+O2點燃2H2O

　　9 一氧化碳在空氣中燃燒 2CO+O2點燃2CO2

　　10 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)2

　　11 二氧化碳溶于水 CO2+H2O ==H2CO3

　　分解反應

　　12 過氧化氫分解制氧氣 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑

　　13 實驗室用高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　14氯酸鉀分解制氧氣 2KClO3MnO22KCl+3O2↑

　　15 氧化汞受熱分解 2HgO△2Hg+O2↑

　　16水通電分解 2H2O通電2H2↑+O2↑

　　17 用石灰石燒生石灰 CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　18 碳酸易分解 H2CO3== CO2↑+H2O

　　置換反應

　　19 氫氣還原氧化銅 H2 +CuO △Cu +H2O

　　20 碳還原氧化銅 C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　21 碳還原氧化鐵 3C+2Fe2O3 高溫4Fe+3CO2↑

　　22 鐵和硫酸銅反應 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　23 鎂和鹽酸反應 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　24 鎂和硫酸反應 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

　　25 鋅和鹽酸反應 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　26 實驗室制氫氣 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　27 鐵和鹽酸反應 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　28 鐵和硫酸反應 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　29 鋁和硫酸銅反應 2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

　　30 銅和硝酸銀反應 Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

　　復分解反應

　　31 鹽酸和氧化銅反應 2HCl+CuO==CuCl2+H2O

　　32 硫酸銅和氫氧化鈉反應 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO4

　　33 實驗室制二氧化碳 CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O

　　34 鐵銹溶解在鹽酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　35 三氧化二鐵與硫酸反應 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　36 氫氧化鈉與鹽酸反應 NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　37 氫氧化鈣與鹽酸反應 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　38 氫氧化鈣與硫酸反應 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

　　39 碳酸鈉與稀鹽酸反應 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　40 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　41 用碳酸鈉制取氫氧化鈉 Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH

　　特殊類型

　　42 一氧化碳還原氧化銅 CO+CuO△Cu+CO2

　　43 二氧化碳和石灰水反應 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

　　44 甲烷在空氣中燃燒 CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　45 酒精在空氣中燃燒 C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

　　46 一氧化碳還原三氧化二鐵 3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　47 氫氧化鈉與二氧化碳反應 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　48 氫氧化鈉與二氧化硫反應 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

　　49 氫氧化鈉與三氧化硫反應 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

　　50 氫氧化鈣與二氧化硫反應 SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O

九年級化學上冊知識點總結 篇10

　　熱化學方程式

　　1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);

　　2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);

　　3、C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);

　　4、C(石墨)===C(金剛石);

　　5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);

　　6、C(s)+O2(g)==CO2(g);

　　7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

　　8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);

　　9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);

　　10、S(s)+O2(g)==SO2(g);

　　11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);

　　12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);

　　13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);

　　14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);

　　15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);

　　單質與氧氣的'反應

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　化合反應

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2==2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2==Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2==2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2==2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2==2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2==SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2==CO2

　　制取氧氣的化學方程式

　　1、加熱高錳酸鉀

　　高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因為其在不同溫度條件下的分解產物會有差異

　　中學階段反應方程式

　　2KMnO62== K60MnO62+MnO60+O60↑（加熱）

　　2、氯酸鉀分解

　　制得的氧氣中含有少量Cl60、O61和微量ClO60；該反應實際上是放熱反應，而不是吸熱反應，發生上述1mol反應，放熱108kJ

　　2KClO61==2KCl+3O60↑（MnO60催化加熱）

　　3、雙氧水分解

　　過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）。

　　2H60O60==2H60O+O60↑（MnO60催化）

　　堿相關化學方程式

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O

　　現象：酸堿中和反應，現象不明顯

　　CaO+H2O==Ca(OH)2

　　現象：放出大量的熱

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

　　現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl

　　現象：生成白色絮狀沉淀，括號

　　里面的反映過程相似，產物相對應就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

　　現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

　　現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

　　現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

　　現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無明顯現象

九年級化學上冊知識點總結 篇11

　　1.使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　2.取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

　　3.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

　　4.實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

九年級化學上冊知識點總結 篇12

　　本學期初三化學備課組全體成員積極努力，認真工作，圍繞“關注學生、有效提問”教學新理念，積極改進教學方式，以培養學生的創新精神與實踐能力為著力點，全面推進素質教育。為更好地完成備課組建設，提升備課組綜合實力，為下一年度工作打好基礎。現將本學期工作總結如下：

　　一、工作和成績

　　1、支持學校工作，積極完成任務。

　　剛剛過去的一學期，初三化學備課組圓滿地完成了學校布置的各項任務。全組老師積極支持學校工作，群策群力制定教學計劃；主動撰寫教研教學論文；認真按時按質進行集體備課；積極落實教導處組織的教學觀摩和教學研究活動，平均每人開設公開課1節以上，并取得了較好的效果。

　　2、堅持集體備課，不斷鉆研教學。

　　每次備課活動都做到備大綱、備教材、備學生，研究教材重點、難點、知識點，關注新課程改革下對學生情感價值觀的培養和教育，研究教法、學法，注重學生思維的訓練和創新能力的培養。各位老師相互交流，各抒己見，在探討對比中，做到資源共享，優勢互補。

　　3、發揚團體合作精神，注重相互交流探討。

　　本備課組的老師無論是誰收集到的或自己整理的教學資料，都努力做到資源共享，共同提高備課效率。為了深入推動課堂教學改革，備課組堅持相互聽課，當面或利用集體備課時間實事求是的有針對性的交流意見，提出改進教學的建議，共同探索更好的教學方法和路子，形成教學的互動，實現教學相長。我們組內的教研氣氛非常濃厚，除都能按時參加組內的正常集體備課活動外，我們還在平時利用課余時間碰在一起討論問題，研討教法，互相切磋，共同提高。通過討論，不但提高了對許多模糊問題的認識與理解，而且還進一步增進了彼此之間的友誼。

　　4、重視獲取知識的過程，培養科學探究能力。

　　掌握“雙基”是學習化學的前提和基礎。學生答題中存在的問題，與他們平時沒有準確地理解和掌握初中化學的基礎知識和技能有很大的關系，因而重視和加強基礎知識和基本技能的學習仍然是首要的。要提高學生的能力，就要在教學

　　中一步一個腳印培養學生科學素養、發現問題、分析問題和解決問題能力。平時教學與復習，都不能“重結論，輕過程，重簡單應用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”。

　　重視基礎知識，就是基本知識力求過關。由于各學生之間的智力差異和學習基礎不同，學生對化學的知識的掌握能力不同，教師應針對學生實際情況因材施教，盡量降低落后面。

　　重視基本技能，要抓好化學用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學中，讓學生真正了解每個實驗涉及的化學反應原理、裝置原理和操作原理。由于本學期實驗室整改，未能有機會給學生動手做實驗，為了學生能直觀地學習，課堂演示實驗我們盡力基本都滿足了。但學生的動手實驗和演示實驗效果還是有區別的，故下學期會多給學生動手實驗，讓學生更貼切地理解所學內容。

　　二、存在的問題

　　1、有部分學生對化學不夠重視，學習積極性還不夠高。

　　2、運用所學知識分析問題和解決問題的能力較弱。

　　3、分析過多次的試題中下層次的學生還會錯，上課效率低，課間太疲勞。總之，本備課組本學期教研工作無論是過程，還是實績都是較有成效的，也是有目共睹的。雖然我們仍然有許多地方還不能十分令人滿意，但這也正是我們前進的動力，我們有信心使本備課組成為學校可以信賴的團隊！

九年級化學上冊知識點總結 篇13

　　第三單元自然界的水

　　1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。

　　（1）水電解實驗：化學反應：

　　產生位置負極正極

　　體積比2：1質量比：1：8

　　“正氧負氫，氫二氧一”

　　檢驗：o2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

　　h2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

　　2、水的凈化

　　（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　　（2）過濾操作要點：“一貼二低三靠”

　　一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；

　　二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；

　　三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

　　濾紙與漏斗內壁間有氣泡：影響過濾速度。

　　過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。

　　玻璃棒作用：引流。

　　（3）硬水與軟水a.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

　　軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　b.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

　　c.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

　　d.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，

　　還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

　　3、氫氣h2

　　（1）、物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶

　　水（排水法）

　　（2）、化學性質：

　　①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

　　點燃前，要驗純（方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火）

　　現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

　　（3）原理：

　　裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣裝置相同）

　　收集方法：向下排氣法：排水法：

　　（4）、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣

　　{了解}

　　4、愛護水資源：節約用水，防止水體污染

　　a、水污染物來源：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用

　　生活污水的任意排放

　　b、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排

　　放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。

九年級化學上冊知識點總結 篇14

　　1.少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

　　2.從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

　　3.量筒的使用

　　A:取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

　　B:量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

　　C:讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。

九年級化學上冊知識點總結 篇15

　　20xx—20xx學年度九年級化學期末教學工作總結

　　XX中學 期末考試結束了，回顧這本學期的教學，很有必要，以便對今后的'教學有個明確的目標，做到心中有數，有的放矢。現將這本學期來的教育教學工作總結如下：

　　一、說明：

　　1.本學期知識點多，分散。教學中對化學式、化合價、書寫化學方程式、有關相對分子質量的計算這些內容明顯趕進度，學生習題的練習和老師的講解得不到保障，這樣學生就孤陋寡聞，見識太少，遇見中難度題好似貓吃刺猬，無所適從。

　　2、本學期重點是書寫化學方程式，也是學生學習的難點，書寫化學方程式對學好化學非常重要。

　　3、對專題六溶液中溶解度曲線理解不夠。

　　一、存在主要問題的原因分析

　　1、基礎知識和基本技能不扎實。表現在對化學式的意義理解不清；對化學反應的反應物、生成物、催化劑等不能正確理解；計算能力非常薄弱；對化學符號、用語的表達含義不能準確理解；不會書寫化學式及化學方程式等等。

　　2、能力與方法問題。閱讀理解、綜合分析與歸納、語言表達、科學探究等能力較差，對化學學科中常用的科學方法不熟悉。表現在不會進行探究性學習；根據現象總結結論的能力較差，部分同學甚至不能讀懂題意。

　　3、用化學知識解決實際問題的能力較差。表現在不能根據所設計的問題情境，結合自身體驗來思考問題，尋求解決問題的方法。

　　4、語言表述不清楚，邏輯性較差，缺乏條理性。表現在不能用精練的、準確的語言來描述具體的反應現象，或對反應現象，表述性的題目敘述不清；回答問題不能抓住重點問題去闡述，不能答出關鍵點。

　　5、計算能力薄弱。表現在根據化學式計算元素的質量分數和元素的質量比，化學教學中基本的計算都不能勝任，及根據化學方程式計算等。

　　二、對策與辦法

　　1、增強質量意識

　　要抓住期末考試分析這一契機，認真進行總結，反思教學效果，全面、客觀地分析教學中的得與失，尤其要找出自身存在問題的癥結所在，思考對策和解決問題的辦法，要制定切實有效的措施，抓措施的落實，跟蹤督促，直至問題真正解決。要針對答卷中的典型問題，分析錯誤形成的原因，在做好補救工作的同時加強學法指導。要根據學情，理清工作思路，狠抓課堂教學，改進教學方法，注重實效，提高教學質量。

　　2、抓基礎、重應用

　　要注重基礎知識的教學，對重要的化學概念（如：分子、原子、元素等）、化學用語（如：化合價、化學式、離子符號、化學方程式等）和基本的化學思想方法（如：組成決定性質；性質決定用途等）要加強理解，對記憶性的概念和原理等要在理解和實際運用的基礎上加強記憶。要進一步強化課堂教學目標的達成率，課堂教學要實在、有效。要加大對學生思維能力的訓練，要能用所學的知識分析和解決有關的化學問題。

　　3、加強實驗教學、重視活動與探究

　　實驗是化學教學的重要內容和手段，也是培養學生創新意識和實踐能力的重要方式。目前對學生實驗設計、評價和在新情境中應用實驗解決問題的能力的要求在提高。這里的提高，主要并不是難度的提高，而是實驗涉及面的擴大，是對思維廣闊性、敏捷性要求的提高，是對動手進行實驗操作、掌握實驗基本技能的要求提高，也是對實驗技能在實際應用中的要求的提高。一些開放性試題強調實驗、觀察、實踐過程的討論和遷移，從答案唯一向開放性轉化。要注意培養表達能力，要能抓住問題的關鍵，正確分析、準確表達。

　　4、努力實施“高效課堂教學模式”，提高課堂教學效率。

　　課堂上教師要少講、精講，要倡導自主、合作、探究學習，調動學生積極參與課堂教學，充分發揮學生主體性。要在教師的引導下，讓學生自己思考能解決的自己解決，自己能發現的自己發現，自己能歸納的自己歸納，體驗探究過程，學習科學方法，訓練表達能力，在主動探求知識的過程中培養學生的多種能力和品質。

　　5、注意規范答題的訓練

　　答卷中反映出學生不會審題、字跡潦草、寫錯別字、化學方程式書寫錯誤、相對分子質量算錯、題目中包含的信息不能發現并應用、語言表達不規范等，這說明在規范答題訓練方面有缺陷，要在平時的作業訓練及測試評講中加強答題規范的訓練，注意積累和規范化，以減少答題的失誤，并形成良好的學習方法和學習習慣。

九年級化學上冊知識點總結 篇16

　　光陰似箭，日月如梭，我懷著對教育的夢想，我捧著一顆火熱的心踏上了神圣的講臺。 不知不覺中，20xx年轉眼間就過去了。在這20xx年來我深刻體會到了做老師的艱辛和快樂，我把自己的青春傾注于我所鐘愛的教育事業上，傾注于每一個學生身上。過去的20xx年既有忙碌，也有收獲，新的一年即將來臨，追憶往昔,展望未來,為了更好的總結經驗教訓使自己成為一名優秀的人民教師, 現將工作情況總結如下:

　　一、思想認識

　　在教育教學工作中，我始終堅持黨的教育方針，面向全體學生，重視學生的個性發展，重視激發學生的創造能力，培養學生德、智、體、美、勞全面發展。19學年來，我認真加強師德修養，提高道德素質。我認真學習《有效研修》和《有效教研》等新的教育理論，及時更新教育理念。積極參加校本培訓，并做了大量的政治筆記與理論筆記。新的教育形式不允許我們在課堂上重復講書，我們必須具有先進的教育觀念，才能適應教育的發展。所以我不但注重集體的政治理論學習，還注意從書本中汲取營養，更是利用網絡不斷為自己“充電”，認真學習仔細體會新形勢下怎樣做一名好教師。

　　二、教育教學

　　在教育教學工作中，我始終堅持教書育人的原則。從思想上認真引導教育學生樹立正確的世界觀，人生觀，價值觀。把對學生的教育溶入平時的點點滴滴中。教育學生立大志，勤學習，樂助人，寬胸襟。帶領學生在知識的海洋中翱翔，為良好班風的形成盡了自己微薄之力。為提高自己的教育教學認識水平，適應新形勢下的教育工作。我始終相信“一份耕耘、一份收獲”。

　　20xx年來我繼續領悟新課程標準，以新思路、新方法來指導自己的工作，努力做到認真備課，認真批改作業，作業格式工整、規范，并養成良好的學習習慣。工作量較大，周課時14 節。工作踏踏實實、勤勤懇懇。這學期后階段，在級部主任的安排下又增加了學校化學實驗比賽輔導。教學業績明顯。教學中，認真備課。在備好課的基礎上，每次上課前都要把教案再看一看。每次上完課后，還能及時將上課心得和新發現記錄下來，及時對教案進行修改、完善。化學的題目是比較多變的，要學生做的，我們都能經過篩選，經過自己做了以后才給學生講題。本年度作業安排的較靈活，有：作業本、《學習與檢測》、化學本、試卷1套、化學報、實驗報告冊等。這些作業我都能全批全改，但我的作業負擔并不重，因為采用了分散加集中在課堂處理的靈活方式。

　　對學生進行個別輔導、指導，也是勤懇工作的表現之一。我在班里經常找個別學生進行指導，課下多在教室里和同學們之間留一會兒，讓他們問問題，有時也請他們到辦公室里來進行個別指導和解惑。

　　對個別的差生，能細心輔導，及時進行補漏。我經常利用課余時間，落班輔導學生，有針對性地制定幫教計劃，有目的、有計劃地做好后進生的轉化工作。在課堂上，采用多提問，多檢查，及時疏導，及時反饋的形式，努力提高后進生的基礎知識。同時，在班級中開展互幫互學小組，進行一幫一的學習活動，使學生端正思想，互相學習，互相促進，形成你追我趕的良好學習風氣。平時，自己還注意“兩手抓”：一方面培養好尖子生，一方面通過尖子生輔導后進生，以先進幫助后進，以好帶差，促進雙贏效果。下面對中考化學復習談談我的幾點看法。

　　(一) 學生基本情況：

　　1、 基礎薄弱點很多，綜合做題能力較差，學習上不善于自己糾錯總結。

　　2、 知識面比較狹窄，知識點欠缺仍很多。

　　3、 學習不注重科學方法，不能及時落實復習、鞏固提高。

　　4、 上課注意力容易分散。

　　5、 深入研究思考少，主動學習質疑少，學習被動，不愛動腦、動手。

　　6、 有時易灰心，戰勝困難的勇氣不足。

　　7、 實驗缺乏動手和思考。

　　戰前準備：

　　在正式展開復習之前，我針對前一年年中考的新形勢，認真研讀了前一年年考綱、考試說明以及前一年年全國總共18份中考試卷，特別是重點關注昭通檢測考試卷，認真分析，深入領會，精心選題，根據學生的學習現狀，認真制定第一輪復習計劃。

　　(二)制定計劃：

　　按照學校要求，九年級復習分三個階段。第一階段，穩扎穩打，對高考所涉及的所有知識點要面面俱到，即使沒有涉及到的，只要和中考有關的，仍有復習的必要。備課要細，上課要實，作業要精，補漏要勤，檢測要有針對性。為學生形成知識的系統做準備。第二階段，知識的網絡系統階段。以專題訓練為依托，以第一輪復習為為基礎，讓學生的知識系統化。以專題(中學生化學試卷設計)促歸納，讓學生對所有考點的知識心中有數并自我成體系。教師有針對性的引導學生，讓學生自主歸納，這樣的東西才是他們自己的。第三階段，模擬提高階段。在模擬中發現的問題，教師必須精講，而且堅決不再留任何尾巴，不把遺留的問題帶到下一次的考試。

　　不論哪類班級，化學基礎相對較差，最令人尷尬的是部分學生根本不重視花學科學習，所面臨的困難和壓力比較大，我不想作多少歌功頌德的匯報，我只想說，走過初三，我無怨無悔。我只想把我做法談談。

　　(三)營造民主課堂。

　　讓學生在輕松愉快的環境中學習。在課堂上多關注化學弱科同學，給他們精神鼓勵，讓學生在自信的陽光下成長，學習。對各班成績優秀但化學總拖后腿的學生，利用課余和周六時間幫他們掃除學習中的疑問，耐心的講解以此打動他們，激起他們學習化學的熱情，收到良好效果 。 善于捕捉每個學生在化學學科方面的某一閃光點，以此增強他們學習化學的信心。

　　(四)提高效率，上好講評課

　　進入初三，面臨著內容多、任務重、時間緊等一系列困難，學生的復習訓練也很多，但我們不能因為時間緊就忽略訓練和試卷講評的過程。我認為認真抓好講評課的重要環節，通過講評幫助學生牢固掌握所學知識，提高運用所學知識的能力，培養學生良好的思維品質和習慣，是初三復習教學的一條有效途徑。講評前認真分析試卷，有明確的目的性;講評過程引思路、給時間、講技巧、富有針對性;講評后，引導學生領悟小結，注意深化鞏固，突出實效性。

　　其次，講清試題的角度，即是怎樣來考的。

　　第三、講清解題規律或方法。

　　第四，糾正錯誤務必落實。對于教師而言，要了解學生錯在何處，為何錯，哪些學生錯，有針對性地改進復習教學工作。對于學生而言，要求答錯的學生要找出答錯的原因，并改正，掌握避免差錯改正錯誤的規律。

　　第五，要講究拓展。某題考查某內容、某種角度，同樣的考查內容，還可以從哪個角度考。同樣的要補充，有些變化的更應補充。這樣，即可以以一定的量的重復，加上一定的變化，來增強對此一類題的理解，做到練一些題，通曉某一類題。對于學生而言，還可以自選課外題，以拓展對某一類題的范圍、考查方式的認識。另外，還特別注意在講評中堅持正面教育，保護學生的自尊心，充分調動學生的學習自覺性和主觀能動性，促使成績較好的學生看到差距，向更高遠的目標奮進;引導成績較差的學生總結教訓，鼓起勇氣，樹立信心。批評、指責、揚一批人壓一批人，或者以“高考題比我們的練習更難”相威嚇，都只能收到適得其反的負面效應

　　三、主要收獲

　　在這19學年里，我所任教班級都是畢業班，化學又是新學科，只有一年的學習時間，真可謂時間緊任務重。所教學生是其他學校選拔完后剩余的部分，所以基礎較差智力也不高，在這種情況下，我想盡各種辦法調動他們的積極性，使他們主動學習，樂于學習。每年的中考成績都不錯。20xx年獲得初中教學成績全校第1名，并連續幾年在全鎮化學教學中獲得優異成績，20xx年在鎮化學優質課評比中獲得二等獎。在業余時間總結經驗撰寫論文和教學案例。另外我還負責本校化學實驗室和儀器室的各項工作，在迎接每次領導的檢查時都得到了領導們的一致肯定。

　　教書育人是塑造靈魂的綜合性藝術。在課程改革推進的今天，社會對教師的素質要求更高，在今后的教育教學工作中，我將立足實際，認真分析和研究好教材、大綱，研究好學生，爭取學校領導、師生的支持，創造性地搞好化學課的教學，使我們的工作有所開拓，有所進取，更加嚴格要求自己，努力工作，發揚優點，改正缺點，開拓前進，為美好的明天奉獻自己的力量。

九年級化學上冊知識點總結 篇17

　　1.二氧化碳可以和水反應生成碳酸，也可以和水反應生成氧氣和葡萄糖。 2.CO中含有少量O2不可以用灼熱的銅網除去，因為？ 3.CO2中混有少量CO不可以用點燃法除去，因為？

　　4.鍍鋅鐵不屬于合金，也不是復合材料；生鐵和鋼都是鐵和碳（非金屬）為主的合金。它們都是混合物。

　　5.纖維和橡膠一定屬于有機物，但不一定是有機合成材料，因為它們有天然的。 6.有鐵參加的置換反應，一定生成二價的亞鐵。 7.硫酸銨不能與蛋白質發生化學變化（變性），只能降低蛋白質的溶解度,物理變化。 8.只要溶解度和溶質質量分數能相互換算，前提一定是飽和溶液。 9.質量守恒定律在解題中往往有這樣幾種應用：一是參加反應的物質質量總和和生成物質量總和相等；二是反應前后原子種類和原子數目不變；三是某一元素或原子團質量反應前后不變；四是在密閉容器中反應前后總質量不變。

　　10.同一種化合物中，同一元素可能顯示不同的化合價，如NH4NO3中，N分別顯—3和+5價；Fe3O4呢？

　　11.化學變化中對生成物真假的判斷方法：(1)反應前后元素種類不變，（2）每種原子數目不變(如：Na+CO---Na2CO3+O2就肯定有問題)

　　12.含有氯化氫的CO2氣體,不一定能使石灰水變渾，含有CO2的混合氣體不能使石灰水變渾濁，一般判斷其中含有氯化氫氣體。

　　將CO2(HCl)通入硝酸銀溶液，硝酸銀溶液所起作用是既證明了HCl，又除去了HCl，而CO2幾乎無損。

　　CO(CO2)既證明CO2又除去CO2的樣品和裝置可以是？

　　13.鋅和鐵同時投入硫酸銅溶液中，誰優先反應？鐵投入硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，又是誰優先反應呢？

　　14.化學反應后溶液的質量=反應前所有物質總質量—生成氣體質量—不溶物質量（包括生成沉淀、不溶雜質）

　　15.淀粉不能檢驗加碘鹽，因為加碘鹽中含有的是碘酸鉀或碘酸鈉，但不含有單質碘（I2）。 16.玻璃（或帶色玻璃）、有機玻璃、玻璃鋼分別屬于無機材料、合成材料和復合材料 17.如果是兩種微粒的質子數相等，則它們有以下的可能性： 一是兩種不同的離子（如Na+和NH4+都是11） 二是兩種不同的分子（如CH4和H2O都是10）

　　三是分別為一種分子和一種原子（如O2和S都是16）

　　18.某物質經過檢驗，只含有一種元素，該物質可能是一種單質，也可能是混合物（如O2和O3，金剛石和石墨）

　　19.配制一定質量分數的溶液，在稱量時，如天平指針不指向中間，接下來的做法只能是添加或減少藥品，不能再動游碼和砝碼。

　　20.金屬和化合物溶液（如硫酸銅）的反應。對濾液和濾渣的判斷，要考慮所加金屬的量是恰好還是不足量，還是過量。 21.洗滌油脂有三種情況：

　　(1)汽油或酒精——利用溶解揮發（物理變化） (2)洗滌劑——利用乳化作用（物理變化） (3)純堿溶液——利用化學變化生成易溶物

　　22.將溶液稀釋，只是單位體積內溶質微粒數目減少，但不能說溶質被分成更小的微粒。 23.可以導電的溶液常見的有氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸等；而蔗糖和酒精溶液則一般不導電 24.用肥皂水區分出硬水，用煮沸的方法使硬水變軟，都是化學變化。其它：無論是過濾還是吸附還是加明礬都不能使硬水軟化。

　　25.石油分餾出汽柴油是物理變化，而煤通過干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐煤氣則是化學變化。

　　26.粗鹽提純——蒸發得到的精鹽不是純凈物。

　　27.不同元素組成的物質不一定是化合物，也可能是混合物。

　　28.有機物如尼古丁（C10H14N2）等等，基本上都是由分子構成---如尼古丁是由尼古丁分子構成，不可以說是由10個碳原子14個氫原子2個氮原子構成。 29.石灰水變渾濁一定是發生了化學變化嗎？

　　30.CO還原氧化鐵，若玻璃管及其中氧化鐵質量為m克，反應停止后玻璃管及剩余物質量為n克，則（m-n）克是誰的質量？

　　（1）鐵與四氧化三鐵的混合物10克，玻璃管中剩余固體（單質鐵）的質量為7.6克。計算10克黑色粉末中單質鐵的質量分數。

　　(2).CO還原鐵的氧化物，其尾氣處理，既可以用點燃法，也可以用氣球收集，還可以用排水法儲存在廣口瓶中。

　　氣體從哪邊進？如果既想證明生成的二氧化碳，又把CO儲存在瓶中，裝置該如何改進？ 31.Cu2(OH)2CO3生成在Na2SO4溶液中，過濾后數次洗滌沉淀，如何證明已洗滌干凈？ 32.蔗糖和淀粉都是碳水化合物，都能使碘水變藍? 33.纖維素和蛋白質都含有那些元素？

　　34.用燒杯罩住高低不同的兩根燃燒的蠟燭，看熄滅次序，來證明CO2密度比空氣大

　　35.t1℃時，將2.8g生石灰加入到50g質量分數為a％的飽和石灰水中，保持溫度不變，所得溶液的質量 _____ 50g；所得溶液中溶質的質量分數 _____ a％；若將該溶液的溫度升高到t2℃，所得溶液中溶質的質量分數 _____a％。（填“＞”、“＜”或“＝”） 36.氨水和氫氧化鈉固體可以改良酸性土壤？

　　37.因為甲醛能使蛋白質變性，可以殺滅細菌，所以甲醛水溶液可用于浸泡水產品延長保質期？

　　38.石灰水敞口放置在空氣中，會逐漸變質，溶液的質量會增加（不考慮水分蒸發）？ 39.小珍家種植的玉米有倒伏現象，這是缺少某種營養元素的癥狀。據此，應該施用的化肥可以是磷酸二氫鈣?

　　40.點燃H2和O2混合氣體可能爆炸，所以點燃H2與CO的混合氣體也可能爆炸？