總復習必修一化學知識點總結（通用3篇）
總復習必修一化學知識點總結 篇1
求氣體摩爾質量的常用方法
(1)根據標準狀況下氣體密度(ρ)M(g/mol)=ρ(g/L)×22.4(L/mol)
(2)根據氣體的相對密度(D=ρ1/ρ2)M1/M2=D=ρ1/ρ2
說明：氣體的相對密度是指在同溫同壓下兩種氣體的密度之比,即(M1、M2表示兩種氣體分子的摩爾質量)。
(3)混合氣體平均摩爾質量：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%?
M1、M2、M3別表示混合氣體中各組成成分的摩爾質量，a%、b%、c%分別表示各組成成分所占混合氣體的體積分數(即物質的量分數)。
總復習必修一化學知識點總結 篇2
1.物質的量(表示物質所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數目粒子的集合體。)
①與質量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量之一。符號為n。單位為摩爾，符號為mol。國際單位制(SI)的7個基本單位是一個專有名詞。
②物質的量只能描述分子、原子、離子、中子、質子、電子、原子團等微觀粒子，不能描述宏觀物質。
③用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式。如：1molH、+1molH、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。
④物質的量的數值可以是整數，也可以是小數。
2.阿伏加德羅常數：(1mol任何粒子的粒子數。)高中化學必修二第一章(1)科學上規定為:0.012KgC中所含的碳原子數。
如果某物質含有與0.012KgC中所含的碳原子數相同的粒子數，該物質的物質的量為1mol。
符號:NA單位:mol(不是純數)數值：約為6.02×10
2323注意：不能認為6.02×10就是阿伏加德羅常數，也不能認為1mol粒子=6.02×10個-123N
(2)物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關系n=NA
3.摩爾質量：(單位物質的量的物質的質量)
符號M單位：g/mol或kg·mol數值：M=-1m
總復習必修一化學知識點總結 篇3
1.物質的量濃度(單位體積溶液里所含溶質B的物質的量)
符號：c單位：mol/L數值：c=nV
注意：①從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質的'
物質的量不同。
②氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積,而應根據溶液密度和溶液質量求算。
2.關于物質的量濃度的計算
(1)溶液的稀釋與混合
①稀釋溶質的質量不變c1V1=c2V2
[c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質的量濃度和體積]
②相同溶質溶液的混合(c1V1+c2V2=c混V混)